ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
6. Суміші речовин. Розчини
6.13. Електроліз
Електроліз – це сукупність окисно-відновних процесів, які відбуваються на електродах під час проходження електричного струму крізь розчин або розплав електроліту. Якщо крізь розчин електроліту пропускати постійний електричний струм, то позитивно заряджені частинки (катіони) будуть рухатися до катода (негативно зарядженого електрода), тут відбуватиметься процес відновлення (приєднання
Розрізняють два типи електролізу: електроліз розплавів та електроліз розчинів.
6.13.1. Електроліз розплавів
Луги і більшість солей у розплавленому стані Складаються з іонів, які в електричному полі здатні переміщуватись подібно до гідратованих іонів, що містяться у розчинах. Під час електролізу розплавів електролітів (солей, лугів) на катоді завжди відновлюється метал.
Приклад 1. Електроліз розплаву КВr:
1. Відбувається
2. Іони К+ переміщуються до катода, а йони Вr – -..до. анода, де й відбуваються процеси окиснення – відновлення:
3. Записуємо відповідні електронні рівняння:
4. Установимо баланс електронів: підставимо “2” і “1” (навхрест, аналогічно схемам електронного балансу):
5) Для одержання сумарного рівняння електролізу:
А) коефіцієнти електронного рівняння відновлення домножують на 2;
Б) до нього додають електронне рівняння окиснення (окремо ліву і праву частину):
На основі цього йонно-молекулярного рівняння складаємо молекулярне рівняння:
Приклад 2. Електроліз розплаву NaOH:
Приклад 3. Електроліз розплаву CaCl2:
Електроліз розплавів має важливе промислове значення. Саме цим методом одержують найактивніші метали: літій, натрій, кальцій та багато інших речовин (Н2, O2, Cl2, NaOH, КСlО3).