Ентальпія реакції – Перетворення енергії в хімічних реакціях

ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

1 . Перетворення енергії в хімічних реакціях

1.3 . Ентальпія реакції

Енергію, що виділилася або була поглинута в ході хімічної реакції, називають ентальпією реакції ∆HR або тепловим ефектом реакції. Значення цієї енергії легко визначити, якщо відомі ентальпії утворення ∆Hf відповідних речовин, що беруть участь у реакції. Тепловим ефектом реакції є різниця енергії продуктів реакції та енергії початкових речовин:

 Ентальпія реакції   Перетворення енергії в хімічних реакціях

Для його обчислення додають значення ентальпій утворення

продуктів і віднімають суму ентальпій утворення початкових речовин. Стандартні ентальпії утворення різних речовин наведені у відповідних таблицях.

Приклад. Газоподібний гідроген хлорид і газоподібний амоніак реагують за стандартних умов, утворюючи твердий амоній хлорид:

Реакція  Ентальпія реакції   Перетворення енергії в хімічних реакціях

 Ентальпія реакції   Перетворення енергії в хімічних реакціях

Від’ємне значення показує, що реакція – екзотермічна.

Увага: агрегатний стан речовин, що беруть участь у реакції, вказують біля формул у дужках:

(т) – для твердих, (р) – для рідких і (г) – для газоподібних речовин.

Багато реакцій за певних умов є зворотними. При цьому відбувається таке ж перетворення енергії, але з протилежним знаком, якщо пряма реакція є екзотермічною реакцією, то зворотна до неї буде ендотермічною, а якщо пряма реакція є ендотермічною, то зворотна – екзотермічною.

Приклад. Амоній хлорид при нагріванні розкладається на гідроген хлору і амоніак:

NH4Cl (т) -> HCl (г) + NH3 (г).

Цей процес – ендотермічний, ентальпія реакції складає відповідно +176,9 кДж/моль.




Ентальпія реакції – Перетворення енергії в хімічних реакціях