ГДЗ з Хімії

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в

№ 73. Проста речовина – речовина, утворена одним хімічним елементом. Сірка, цинк, мідь, графіт. № 74. Прості речовини: метали і неметали. № 75. Б). №

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ДОМАШНІЙ ЕКСПЕРИМЕНТ 5 Очищення води кип’ятінням і за допомогою побутового фільтра Завдання. Проведіть очищення водопровідної та колодязної води. Що робили

№ 1. У періодичній системі хімічні елементи розміщені в пронумерованих клітинках. Номер клітинки кожного хімічного елемента невипадковий – він дорівнює заряду ядра атома. Так заряд

№ 1. Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції.

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин Речовини та обладнання: терези, аркуш паперу, мірна посудина,

№ 1. Атомна одиниця маси (а. о. м.) – маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів. № 2,

Контрольні запитання № 1. Галузі застосування кисню: – Підтримка дихання в умовах нестачі кисню – Вибухові роботи – Медицина – Ракетне паливо – Різання і

№ 95. Валентність – здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів. Мінімальне значення – І. Максимальне – VIII (за числом груп

Контрольні запитання № 1. Вода – одна з найпоширеніших речовин, що трапляється в природі майже всюди. Вона утворює великі скупчення: річки, озера, моря та океани.

№ 131. А) Кисень – проста речовина Оксигена; Б) вода утворена Гідрогеном і Оксигеном; В) молекула кисню складається із двох атомів Оксигену; Г) у результаті

№ 1. Фізичне тіло – це все живе і неживе, що створили природа і людина на Землі. Фізичне тіло завжди має форму, обмежену певною, властивою

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА Дослід 1. Що робили Спостереження 1. Приготували розчин з води об’ємом 50 мл і кухонної солі масою 15 г налили

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин Обладнання: штатив для пробірок, пробірки. Реактиви: зразки міді, заліза, кухонної солі, вода, цукор, пісок, алюміній, мідний

№ 89. Коефіцієнт – цифра перед хімічною формулою, позначає кількість молекул речовини. 2O2 – дві молекули кисню; 3Сu – три атоми міді. Індекс – маленька

Контрольні запитання № 1. Реакції відбуваються при дуже високих температурах, тому їх використовувати для добування кисню в лабораторії не дуже зручно. № 2. Відповідь: а)

Контрольні запитання № 1. Речовини складаються з атомів, молекул, йонів. № 2. Атоми – це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра

№ 1. Оксиген знаходиться у II періоді, VI групі періодичної системи, має порядковий номер № 8. Заряд ядра атому +8, має 8 електронів. Відносна атомна

№ 106. Відносна молекулярна маса – це відношення маси молекули до 1/12 маси атома Карбону. Її позначають Мr. Її розраховують за хімічною формулою (б). Маса

Контрольні запитання № 1. Умови виникнення горіння: – контакт горючої речовини з киснем.; – речовина має бути нагрітою до температури займання. № 2. Процеси горіння,

№ 1. Відносну молекулярну масу також визначають на основі порівняння маси молекули з масою 1/12 частини атома Карбону, ядро якого містить шість протонів і шість

№ 1. Валентність – це здатність атомів хімічного елемента сполучатись (утворювати хімічні зв’язки) з певним числом інших атомів. № 2. Елементів з постійною валентністю не

Контрольні запитання № 1. Забруднювачі питної води: – промислові й комунальні стоки; – змиви дощовими і талими водами з полів добрив та речовин; – стоки

№ 1. Оксиди – бінарні сполуки елементів з Оксигеном. Формули оксидів – Na2O, CuO, ZnO. № 2. ВЗАЄМОДІЯ КИСНЮ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ. 1. Взаємодія з

Контрольні запитання № 1. Хімічні властивості кисню. Взаємодія кисню з простими речовинами. 1. Взаємодія з вуглецем. С + O2 = СO2 – вуглекислий газ або

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 4 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Обладнання: терези, мірний циліндр, скляна паличка, хімічна склянка. Реактиви: будь-яка наявна в

№ 1. Вода використовується в промисловості. Наприклад: – у виробництві 1 кг алюмінію задіяне близько 9 кг води; – на цукрових заводах для виробництва 1

№ 1. Горіння – це реакції окиснення, що супроводжуються виділенням тепла й світла. Окиснення речовин, що відбувається без світла, а лише з виділенням теплоти (теплової

№ 205. Гідроксиди – сполуки металічних елементів із загальною формулою М(ОН)n (М – металічний елемент). Основи – це гідроксиди Натрію, Калію, Барію, кальцію, інших металічних

№ 46. 1-А, 2-В, 3-Б, А, 4-В. № 47. Фільтруванням – б), г. Б) мідні ошурки; Г) шматочки пластмаси. № 48. Фільтрування – суміш пропускають

№ 139. Хімічне рівняння – це запис хімічної реакції за допомогою формул реагентів і продуктів, який відповідає закону збереження маси речовин. № 140. № 141.

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 6 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами Речовини та обладнання: пробірки, штатив для пробірок, вода, натрій гідроксид,

№ 215. Ланки колообігу води в природі: – випаровування; – конденсація; – дощові опади; – участь у фотосинтезі; – поглинання коренями рослин з грунту. №

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ПРАКТИЧНА РОБОТА № 4 Тема. Добування та збирання кисню. Мета роботи: освоїти одержання кисню лабораторним способом та навчитись виявляти його

№ 195. Відповідь: m(р. р.) = 6 г. № 196. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо m розчину: 2. Обчислимо масову частку розчиненої речовини: Відповідь: ω(цукру) =

№ 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента

Контрольні запитання № 1. Відносна атомна маса – це відношення маси атома даного елемента до 1/12 маси атома Карбону. Відносна молекулярна маса М показує, у

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ПРАКТИЧНА РОБОТА № 3 Дослідження фізичних і хімічних явищ Мета роботи: закріпити вміння розрізняти фізичні і хімічні явища, формувати вміння

Контрольні запитання № 1. Маси речовин, що вступають у реакцію, дорівнюють масі утворених речовин, про що свідчить закон збереження маси в хімічних реакціях. Цей закон

№ 1. Прості речовини – це речовини, молекули яких складаються з елементів одного виду атомів. Залізо, алюміній, мідь, водень, кисень. № 2. Прості речовини поділяються

№ 41. Типи сумішей Однорідні – суміші, компоненти яких неможливо виявити шляхом спостереження. Неоднорідні – суміші, компоненти яких можна виявити шляхом спостереження: – піна (рідина

№ 1. Масова частка розчиненої речовини (ω) – це відношення маси розчиненої речовини mрозчиненої речовини до загальної маси розчину mрозчину, яка складається з маси розчиненої

С. 156, № 7 Фенолфталеїни не можна використовувати для того, щоб розрізнити дистильовану воді і розчин лимонної кислоти, тому що в нейтральному і кислому середовищі

№ 156. Реакції сполучення Реакції розкладу 1. Беруть участь кілька речовин 1. Бере участь одна речовина 2. Утворюється одна речовина 2. Утворюється кілька інших речовин

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА Що робили Спостереження 1. Щільно закрили пробкою порожню поліетиленову пляшку з-під мінеральної води й поклали у морозильну камеру холодильника. За

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 2 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Завдання 1. Ознайомилися з назвами та формулами речовин. Розподілили

С. 23 Тема. Вступ 1-Г 2-Б 3-В 4-В 5 – 1-В, 2-Д, 3-A, 4-Б 6 – 1-Г, 2-Д, 3-Б, 4-В С. 89 Тема. Початкові хімічні

Контрольні запитання № 1. Найчастіше виготовляють хімічний посуд з: б) скло, г) порцеляна. № 2. 1) пробірки Б) для проведення дослідів 2) колби Г) для

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 5. Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами Речовини та обладнання: пробірки, штатив для пробірок, вода, натрій гідроксид, станова кислота, індикатори. Завдання

№ 1. Молекулами називають найменші частинки речовини, що визначають їх властивості і здатні до самостійного існування. № 2. Атом – електронейтральна частинка речовини, що складається

№ 65. Маса атома – важлива характеристика атома. Відносна атомна маса – маса атома елемента в порівнянні з 1/12 масою атома Карбону. № 67. Запис

Контрольні запитання № 1. Фізичні властивості кисню: Кисень – газ без кольору, смаку та запаху, трохи важчий за повітря. Кисень погано розчиняється у воді. Так,

№ 1. Хімічна формула – це умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. За допомогою хімічних формул записують склад речовин. №

Тема. Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті, прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами. Будова полум’я. Мета: ознайомлення з обладнанням –

Стор. 23. № 1. Основні правила роботи з пробірками. 1. Наливати рідину в пробірку слід по стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом. Рівень рідини в

ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА У періодичній! системі максимальна величина валентності неметалічного хімічного елемента Карбону у бінарних сполуках з Оксигеном та Гідрогеном збігається: В) з

№ 1. Кожна речовина має певні ознаки, за якими вона відрізняється від інших речовин або подібна до них. Ці ознаки – фізичні властивості речовин –

№ 1. Речовинами, що найбільше забруднюють повітря, є оксиди Сульфуру, Карбону, Нітрогену. Забруднене повітря завдає шкоди здоров’ю людей, рослинам і тваринам, погіршує клімат. № 2.

№ 1, № 2, №3 . Колообіг хімічного елемента Оксигену в природі полягає у переміщенні його атомів між тілами живої і неживої природи. Завдяки колообігу

№ 146. Добування кисню у промисловості: 1. З повітря: – охолодження повітря і перетворення його на рідину; – підвищення температури та виділення газу азоту, потім

№ 1. За кількісним складом вода є бінарною сполукою неметалічного елемента Гідрогену з Оксигеном. № 2. Особливими фізичними властивостями води є: – безбарвна, прозора, немає

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 2. РОЗДІЛЕННЯ НЕОДНОРІДНОЇ СУМІШІ Мета: опанувати способи розділення неоднорідних сумішей, формувати уміння правильного поводження з речовинами і лабораторним обладнанням. Речовини та обладнання:

№ 1. Помилка попередників М. В. Ломоносова щодо прожарювання речовин полягала в тому, що перед проведенням дослідів реторту (з уміщеним у неї свинцем) зважували і

Правила поведінки та безпеки під час роботи в ньому. Ознайомлення з обладнанням та лабораторним посудом Стор. 18 1. Для досліду “Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату)

№ 57. Хімічний елемент – вид атомів із певним зарядом ядра. Хімічний елемент – не атом і не речовина. Він не має агрегатного стану, густини,

(стор. 78) Завдання для засвоєння матеріалу 1. a) NO2, 2. С6Н12О6 – глюкоза C12H22O11 – сахароза Відповідь: масова частка Оксигену більша у формулі глюкози. 3.

№ 165. Горіння – хімічна реакція, під час якої виділяється теплота і з’являється полум’я. Умови: 1) наявність кисню; 2) нагрівання речовини до температури самозаймання. №

Контрольні запитання № 1. Атоми Оксигену в природі здійснюють кругообіг, переходячи з кисню в складні сполуки і навпаки. Основні шляхи витрачання кисню – дихання живих

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Завдання 1. Ознайомилися з назвами виданих речовин. Завдання 2. Розглянули кожну з речовин, з’ясували їх фізичні

№ 1. Чиста речовина – це речовина, що не містить домішок інших речовин. Суміші – це поєднання кількох чистих речовин. № 2, 3. Суміші бувають

№ 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=”