Гідроліз солей

РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ

§ 13. Гідроліз солей

Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:

Пояснювати поняття “гідроліз солей” і суть цього процесу; характеризувати різні випадки гідролізу;

Вміти наводити приклади гідролізу і складати рівняння відповідних реакцій;

Прогнозувати реакцію середовища та експериментально її визначати.

Пригадайте, які речовини називаються солями та їх хімічні властивості. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Тепер ви дізнаєтеся

ще про одну властивість солей – здатність до гідролізу. Що таке гідроліз?

Гідроліз солі – це обмінна реакція йонів солі з молекулами води, у результаті якої утворюється слабкий електроліт.

Коротко про головне

Гідроліз солі – це обмінна реакція солі з водою, у результаті якої утворюється малодисоційована або малорозчинна сполука. Гідроліз солей відбувається лише тоді, коли до складу солі входить катіон слабкої основи або аніон слабкої кислоти (чи одночасно обидва). Солі, які складаються з катіону сильної основи й аніону сильної кислоти, не зазнають гідролізу.

Гідроліз солей,

як правило, – оборотний процес. Лише гідроліз солей, утворених обома слабкими електролітами, часто відбувається до кінця (випадає осад, виділяється газ), тобто є необоротним процесом.

Гідроліз солей, утворених сильною основою та слабкою багатоосновною кислотою або слабкою дво – чи трикислотною основою та сильною кислотою, може відбуватися ступінчасто. Як правило, він відбувається тільки за першим ступенем, тобто за участю однієї молекули води.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 5,00 out of 5)


Гідроліз солей - Хімія


Гідроліз солей