Кислотна корозія – Корозія

ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ

2 . Корозія

2.1 . Кислотна корозія

Водні розчини кислот не можна перевозити або зберігати в металевих ємкостях, бо вони можуть вступати в реакцію з кислотою, і в результаті цього можуть протікати.

Приклад. Хлоридна кислота реагує із залізом з виділенням водню:

 Кислотна корозія   Корозія

Реакція металів з іонами гідроксонію1 є окисно-відновною реакцією: атом металу віддає електрони, тобто окислюється, а протон отримує електрон, тобто відновлюється. Такі метали, як, наприклад, мідь, срібло і золото такій

корозії не піддаються, оскільки вони в меншій мірі здатні віддавати електрони, ніж водень.

З іншого боку, сполуки цих металів мають схильність окислювати водень та інші метали.

Водень і метали мають різну здатність віддавати електрони. Відповідно їхні іони мають різну здатність отримувати електрони. На цій основі можна записати окисно-відновний ряд:

 Кислотна корозія   Корозія

Метали, які мають меншу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають благородними металами. Метали, які

мають більшу здатність, ніж водень, віддавати електрони, називають неблагородними металами.

Запам’ятайте: предмети з неблагородних металів окислюються під впливом кислих рідин. Цей процес називають кислотною корозією.

__________________________________________________________________

1 Для спрощення розглядається як протон (Н+).




Кислотна корозія – Корозія