Молекулярність реакції – Вираження швидкості реакції

ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

3. Вираження швидкості реакції

Згідно з теорією зіткнення, збільшення вдвічі кількості частинок реагенту в певному об’ємі веде до збільшення кількості зіткнень вдвічі і, відповідно, до збільшення швидкості реакції вдвічі. При збільшенні втричі концентрації частинок відбувається збільшення швидкості реакції втричі і т. д.

3.1 . Молекулярність реакції

Реакції, в яких від початкових речовин беруть участь частинки лише одного виду, називають мономолекулярними реакціями:

А → В + С.

Проте велика

кількість реакцій відбувається тому, що в зіткненнях між собою реагують дві частинки різних речовин:

А + В → AB.

Реакцію, в якій відбувається зіткнення двох видів частинок, називають бімолекулярною реакцією.

Увага: назва “молекулярна” не означає, що відповідні частинки є лише молекулами. Це можуть бути і атоми, і іони.

Швидкість мономолекулярної реакції прямо пропорційна концентрації частинок: v ~ с(А).

Швидкість бімолекулярної реакції прямо пропорційна концентрації обох видів

частинок:

 Молекулярність реакції   Вираження швидкості реакції

Якщо для перебігу реакції повинно відбутися одночасне зіткнення1 більше двох частинок, то швидкість реакції виражається добутком усіх концентрацій частинок:

 Молекулярність реакції   Вираження швидкості реакції

Увага: ці рівняння передбачають, що не всі зіткнення між частинками викликають реакцію.

________________________________________________________________

1 Одночасне зіткнення більше двох частинок маловірогідне. Такі реакції проходять низку проміжних стадій.




Молекулярність реакції – Вираження швидкості реакції