Хімія
Неорганічна хімія
Метали
Натрій і Калій як представники лужних металів
Лужні метали Розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи.
На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.
Електронна конфігурація атома Натрію:
Електронна конфігурація атома Калію:
У природі лужні метали зустрічаються тільки в сполуках, у вільному стані вони не зустрічаються внаслідок своєї високої хімічної активності.
Фізичні властивості
Натрій і калій мають усі фізичні властивості металів. Для них характерна низька густина – менше 1 г/см3. Вони м’які (легко ріжуться ножем), легкоплавкі.
Добування.
Натрій добувають у промисловості електролізом із розплавів солей або натрій гідроксиду:
Калій добувають:
1) пропускаючи пари натрію через розплавлений калій хлорид :
2) у результаті взаємодії розплавленого калій гідроксиду з рідким натрієм при (метод протитечії).
Хімічні властивості.
Усі лужні метали – типові метали, сильні відновники. Вони є найактивнішими металами.
1) Лужні метали легко окиснюються киснем повітря з утворенням пероксидів з домішкою оксидів (рубідій і цезій при цьому займаються):
;
2) Реагують практично з усіма неметалами:
3) Бурхливо і з великим екзотермічним ефектом реагують із водою. У результаті реакції утворюються розчинні основи – луги:
Застосування:
– сплави натрію і калію – як теплоносії в ядерних реакторах;
– натрій – як наповнювач у газорозрядних натрієвих лампах;
– натрій – як відновник у кольоровій металургії;
– як каталізатори;
– калій – у виробництві фотоелементів.