Home ⇒ 📕ГДЗ з Хімії ⇒ ПРАВИЛА РОБОТИ З ПРОБІРКАМИ І НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ


ПРАВИЛА РОБОТИ З ПРОБІРКАМИ І НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ

Стор. 23.

№ 1. Основні правила роботи з пробірками.

1. Наливати рідину в пробірку слід по стінці, тримаючи пробірку під невеликим кутом. Рівень рідини в пробірці не повинен перевищувати 2 мл.

2. На столі пробірки розташовують у спеціальних штативах.

3. Якщо при виконанні досліду пробірку тримають у руках, то роблять це у верхній її частині трьома пальцями.

4. За змінами у пробірці спостерігають збоку, у жодному разі не заглядаючи в отвір.

5. Запах виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.

6.

У пробіркотримачі пробірку закріплюють у верхній частині.

7. Аби запобігти розтріскуванню скла, спершу обережно нагрівають усю пробірку, а потім лише ту її частину, де містяться речовини. Для нагрівання використовують верхню частину Полум’я.

8. При наливанні у пробірку кількох речовин загальний об’єм рідини не повинен перевищувати 1/3 її об’єму.

9. Під час виконання Дослідів пробірку розташовують отвором від себе й інших учнів.

10. Після завершення нагрівання слід дочекатися, доки пробірка охолоне, а тоді вже її мити. Миють пробірки спеціальними йоржами.

№ 2. Запах речовини

виявляють, спрямовуючи долонею повітря над отвором пробірки в напрямку до себе.

№ 3. БУДОВА ПОЛУМ’Я. Полум’я неоднорідне, у ньому простежуються три зони.

Нижній (внутрішній) зоні (1) – притаманне найтьмяніше забарвлення, середній (2) – найяскравіше, верхній (зовнішній) (3) – менш яскраве, ніж середній, але яскравіше, ніж внутрішній. В усіх зонах температура різна. Найвища вона в зовнішній зоні, найнижча – у внутрішній. Про це слід пам’ятати при користуванні спиртівкою та сухим пальним.

№ 5. Зайвим у переліку нагрівних приладів (спиртівка, пробірка, сухе пальне) є пробірка.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5,00 out of 5)


ПРАВИЛА РОБОТИ З ПРОБІРКАМИ І НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ - ГДЗ з Хімії


Схожі записи:

  1. ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНУ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД 5 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин Речовини та обладнання: терези, аркуш паперу, мірна посудина,...

  2. Вправа 165-173 № 165. Горіння – хімічна реакція, під час якої виділяється теплота і з’являється полум’я. Умови: 1) наявність кисню; 2) нагрівання речовини до температури самозаймання. №...

  3. РОЗЧИН І ЙОГО КОМПОНЕНТИ: РОЗЧИННИК, РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА Дослід 1. Що робили Спостереження 1. Приготували розчин з води об’ємом 50 мл і кухонної солі масою 15 г налили...

  4. Речовини та їхні фізичні властивості ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин Обладнання: штатив для пробірок, пробірки. Реактиви: зразки міді, заліза, кухонної солі, вода, цукор, пісок, алюміній, мідний...

  5. Робота в хімічній лабораторії Контрольні запитання № 1. Найчастіше виготовляють хімічний посуд з: б) скло, г) порцеляна. № 2. 1) пробірки Б) для проведення дослідів 2) колби Г) для...

  6. ТЕСТОВИЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНЬ С. 23 Тема. Вступ 1-Г 2-Б 3-В 4-В 5 – 1-В, 2-Д, 3-A, 4-Б 6 – 1-Г, 2-Д, 3-Б, 4-В С. 89 Тема. Початкові хімічні...

  7. ВОДА, СКЛАД її МОЛЕКУЛИ, ПОШИРЕНІСТЬ У ПРИРОДІ, ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ. ВОДА № 1. За кількісним складом вода є бінарною сполукою неметалічного елемента Гідрогену з Оксигеном. № 2. Особливими фізичними властивостями води є: – безбарвна, прозора, немає...

  8. Хімічні властивості кисню Контрольні запитання № 1. Хімічні властивості кисню. Взаємодія кисню з простими речовинами. 1. Взаємодія з вуглецем. С + O2 = СO2 – вуглекислий газ або...

  9. ФІЗИЧНІ ТІЛА І РЕЧОВИНИ. МАТЕРІАЛИ № 1. Фізичне тіло – це все живе і неживе, що створили природа і людина на Землі. Фізичне тіло завжди має форму, обмежену певною, властивою...

  10. ОКСИГЕН І КИСЕНЬ. ПОШИРЕНІСТЬ ОКСИГЕНУ І КИСНЮ В ПРИРОДІ. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ № 1. Оксиген знаходиться у II періоді, VI групі періодичної системи, має порядковий номер № 8. Заряд ядра атому +8, має 8 електронів. Відносна атомна...

  11. Горіння й окиснення речовин на повітрі Контрольні запитання № 1. Умови виникнення горіння: – контакт горючої речовини з киснем.; – речовина має бути нагрітою до температури займання. № 2. Процеси горіння,...

  12. Вправа 146-152 № 146. Добування кисню у промисловості: 1. З повітря: – охолодження повітря і перетворення його на рідину; – підвищення температури та виділення газу азоту, потім...

  13. Застосування кисню Контрольні запитання № 1. Галузі застосування кисню: – Підтримка дихання в умовах нестачі кисню – Вибухові роботи – Медицина – Ракетне паливо – Різання і...

  14. Вправа 156-164 № 156. Реакції сполучення Реакції розкладу 1. Беруть участь кілька речовин 1. Бере участь одна речовина 2. Утворюється одна речовина 2. Утворюється кілька інших речовин...

  15. § 10. МОЛЕКУЛИ. АТОМИ. ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ № 1. Молекулами називають найменші частинки речовини, що визначають їх властивості і здатні до самостійного існування. № 2. Атом – електронейтральна частинка речовини, що складається...

  16. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ. РЕАКЦІЯ СПОЛУЧЕННЯ № 1. Оксиди – бінарні сполуки елементів з Оксигеном. Формули оксидів – Na2O, CuO, ZnO. № 2. ВЗАЄМОДІЯ КИСНЮ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ. 1. Взаємодія з...

  17. ПРОСТІ РЕЧОВИНИ. МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ, МЕТАЛІЧНІ Й НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ № 1. Прості речовини – це речовини, молекули яких складаються з елементів одного виду атомів. Залізо, алюміній, мідь, водень, кисень. № 2. Прості речовини поділяються...

  18. Вправа 41-45 № 41. Типи сумішей Однорідні – суміші, компоненти яких неможливо виявити шляхом спостереження. Неоднорідні – суміші, компоненти яких можна виявити шляхом спостереження: – піна (рідина...

  19. Вправа 131-138 № 131. А) Кисень – проста речовина Оксигена; Б) вода утворена Гідрогеном і Оксигеном; В) молекула кисню складається із двох атомів Оксигену; Г) у результаті...

  20. ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ФОРМУЛАМИ БІНАРНИХ СПОЛУК. ЗВ’ЯЗОК МІЖ РОЗМІЩЕННЯМ ЕЛЕМЕНТА У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА ЙОГО ВАЛЕНТНІСТЮ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА У періодичній! системі максимальна величина валентності неметалічного хімічного елемента Карбону у бінарних сполуках з Оксигеном та Гідрогеном збігається: В) з...

  21. ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ РЕЧОВИН № 1. Кожна речовина має певні ознаки, за якими вона відрізняється від інших речовин або подібна до них. Ці ознаки – фізичні властивості речовин –...

  22. Добування і зберігання кисню Контрольні запитання № 1. Реакції відбуваються при дуже високих температурах, тому їх використовувати для добування кисню в лабораторії не дуже зручно. № 2. Відповідь: а)...

  23. Вправа 195-204 № 195. Відповідь: m(р. р.) = 6 г. № 196. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо m розчину: 2. Обчислимо масову частку розчиненої речовини: Відповідь: ω(цукру) =...

  24. СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. БАГАТОМАНІТНІСТЬ РЕЧОВИН ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 2 Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин Завдання 1. Ознайомилися з назвами та формулами речовин. Розподілили...

  25. ЧИСТІ РЕЧОВИНИ І СУМІШІ. СПОСОБИ РОЗДІЛЕННЯ СУМІШЕЙ № 1. Чиста речовина – це речовина, що не містить домішок інших речовин. Суміші – це поєднання кількох чистих речовин. № 2, 3. Суміші бувають...

  26. Вправа 115-124 № 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента...

  27. Повітря. Оксиген. Кисень Контрольні запитання № 1. Фізичні властивості кисню: Кисень – газ без кольору, смаку та запаху, трохи важчий за повітря. Кисень погано розчиняється у воді. Так,...

  28. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=”...

  29. § 11. МАСА АТОМА. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ, ВІДНОСНІ АТОМНІ МАСИ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ № 1. Атомна одиниця маси (а. о. м.) – маса 1/12 частини атома Карбону, ядро якого складається з 6 протонів і 6 нейтронів. № 2,...

  30. Проблема чистої води Контрольні запитання № 1. Забруднювачі питної води: – промислові й комунальні стоки; – змиви дощовими і талими водами з полів добрив та речовин; – стоки...

  31. ДОБУВАННЯ ТА ЗБИРАННЯ КИСНЮ. ПОНЯТТЯ ПРО КАТАЛІЗАТОРИ. РЕАКЦІЯ РОЗКЛАДУ № 1. Каталізаторами називають речовини, які прискорюють хімічні реакції інших речовин, але при цьому самі не витрачаються і не входять до складу утворених продуктів реакції....

  32. Вправа 46-55 № 46. 1-А, 2-В, 3-Б, А, 4-В. № 47. Фільтруванням – б), г. Б) мідні ошурки; Г) шматочки пластмаси. № 48. Фільтрування – суміш пропускають...

  33. ОБЧИСЛЕННЯ МАСОВОЇ ЧАСТКИ І МАСИ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ В РОЗЧИНІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА № 1. Масову частку розчиненої речовини в розчині обчислюють за такою формулою: Якщо потрібно збільшити масову частку розчиненої речовини в...

  34. Розчини. Кількісний склад розчинів ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 4 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Обладнання: терези, мірний циліндр, скляна паличка, хімічна склянка. Реактиви: будь-яка наявна в...

  35. Атоми. Молекули. Йони Контрольні запитання № 1. Речовини складаються з атомів, молекул, йонів. № 2. Атоми – це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра...

ПРАВИЛА РОБОТИ З ПРОБІРКАМИ І НАГРІВНИМИ ПРИЛАДАМИ