Сульфур – Елементи VIA групи

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали

9.3. Елементи VIA Групи

9.3.5. Сульфур

Сульфур – 16-й елемент періодичної таблиці, заряд ядра – +16. Хімічний символ – S, відносна атомна маса – 32. Відомо чотири стабільні природні ізотопи: 32S, 33S, 34S і 36S. Електронегативність – 2,58. Електронна будова атома Сульфуру – 16S 1s22s22p63s23p4. В атомі Сульфуру є вільні орбіталі на d-підрівні зовнішнього енергетичного рівня, на які при збуджені атома можуть переходити валентні електрони:

 Сульфур   Елементи VIA групи

Тому Сульфур виявляє валентність II (основний стан), IV (перший збуджений стан), VI (другий збуджений стан). Для Сульфуру характерні такі ступені окиснення:

Ступені окиснення

-2

-1

0

+1

+2

+4

+6

Приклади сполук

H2S, K2S

FeS2

S8

S2Cl2

SCl2, Na2S2O3

SO2, K2SO3

SO3, H2SO4


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5,00 out of 5)


Сульфур – Елементи VIA групи - Довідник з хімії


Сульфур – Елементи VIA групи