Home ⇒ 📕Довідник з хімії ⇒ Теплота розчинення – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні


Теплота розчинення – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

2 . Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

2.2 . Теплота розчинення

Розчинення твердих речовин у розчиннику і розчинення рідин, що змішуються між собою, завжди пов’язане зі зміною енергії.

Процес розчинення супроводжується нагріванням (виділенням енергії) або охолоджуванням (поглинанням енергії), залежно від речовин, які беруть у цьому участь.

Енергію, що виділяється або поглинається в процесі розчинення, називають ентальпією розчинення.

При розчиненні кристалічної твердої речовини

в розчиннику спочатку потрібно подолати взаємодію між іонами або молекулами – енергію кристалічної гратки.

Запам’ятайте: руйнування кристалічної гратки при розчиненні – це завжди ендотермічний процес.

Йони кристалічної Гратки при розчиненні у воді оточуються оболонкою, яка складається з молекул води. Процес взаємодії іонів з молекулами води називають гідратацією. Цей процес також супроводжується зміною енергії.

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

Зміну енергії, що відбувається при гідратації іонів, називають ентальпією гідратації.

Запам’ятайте: гідратація іонів – це завжди

екзотермічний процес.

Ентальпія розчинення речовини визначається як сума енергії кристалічної гратки йонної речовини й ентальпій гідратації іонів, що перейшли в розчин:

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

Залежно від того, чи переважає енергія кристалічної Гратки речовини, чи ентальпія гідратації іонів, суміш в процесі розчинення охолоджується або нагрівається.

Приклад. Калій хлорид і кальцій хлорид мають такі значення енергії кристалічної гратки:

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

Йони, що беруть участь у розчиненні, мають такі значення ентальпії гідратації:

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

Звідси, ентальпія розчинення калій хлориду становить

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

А ентальпія розчинення кальцій хлориду складає

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні

Теплота розчинення Зміна енергії при кристалізації і розчиненні


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (1 votes, average: 5,00 out of 5)


Теплота розчинення – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні - Довідник з хімії


Схожі записи:

  1. Тема 31. Силіцій Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 31. Силіцій Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...

  2. Тема 11. Розчини – ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ Тема 11. Розчини Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...

  3. Ізомерія положення замісника – Типи ізомерії ІЗОМЕРІЯ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 2. Типи ізомерії 2.2 . Ізомерія положення замісника При ізомерії положення замісника атоми замісників або групи атомів в ізомерних молекулах пов’язані з...

  4. Гомологічний ряд і номенклатура Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ КАРБОНОВІ КИСЛОТИ Гомологічний ряд і номенклатура карбонових кислот Правила складання назв...

  5. Насичені вуглеводні (алкани) ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 16. ВУГЛЕВОДНІ § 16.1. Насичені вуглеводні (алкани) Вуглеводні – найпростіші органічні...

  6. Електрофільне заміщення ОРГАНІЧНІ РЕАКЦІЇ 3. Іонні реакції 3.4 . Електрофільне заміщення Характерною реакцією бензену й інших ароматичних сполук є електрофільне заміщення, при якому ароматична система зберігається: Електрофільне...

  7. Поняття про електронегативність елемента ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок Як уже згадувалось, якщо атом має незавершений енергетичний рівень, то...

  8. ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ ЕЛЕКТРОЛІЗ ВОДИ Електроліз води – окисно-відновний процес розкладу води з утворенням водню і...

  9. Добування кальцинованої соди аміачно-хлоридним способом – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.5. Добування...

  10. Загальна характеристика підгрупи нітрогену – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.1. Загальна характеристика підгрупи нітрогену Підгрупу нітрогену...

  11. Електрофільне приєднання ОРГАНІЧНІ РЕАКЦІЇ 3. Іонні реакції Іони, що утворилися при гетеролітичному розриві, можуть легко вступати в реакцію з іонами, що мають протилежний заряд. Позитивно заряджені карбкатіони...

  12. Використання деяких органічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 16. Використання деяких органічних сполук Назва речовини Формула Галузі та застосування Анілін C6H5NH2 Виробництво пластмас,...

  13. Металічний зв’язок – Йонний, металічний і водневий зв’язки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок 3.7. Йонний, металічний і водневий зв’язки 3.7.2. Металічний зв’язок У...

  14. Ферум – ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Ферум Властивості хімічного елемента Ферум належить до металічних елементів. За...

  15. Якісні реакції на органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 10. Якісні реакції на органічні сполуки Речовина Реактив Рівняння реакцій Спостереження Ненасичені Вуглеводні: А) бромна...

  16. Силіцій та його властивості – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.5. Силіцій та його властивості Поширення у...

  17. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Закон об’ємних відношень Гей-Люссака Гази реагують між собою...

  18. КАРБОНАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ КАРБОНАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ З хімічної точки зору оксид карбону (IV) – кислотний оксид із властивостями,...

  19. Обчислення масової частки елемента в сполуці – Приклади розв’язування типових задач ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 1. Основні хімічні поняття. Речовина Приклади розв’язування типових задач II. Обчислення масової частки...

  20. Сірководень і сульфіди – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.4. Сірководень і сульфіди Сірководень H2S –...

  21. МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ Відповідно до методу валентних зв’язків хімічний зв’язок двоцентровий і двохелектронний:...

  22. Добуток розчинності – Рівновага розчинності ХІМІЧНА РІВНОВАГА 3. Рівновага розчинності 3.2 . Добуток розчинності Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде...

  23. Застосування електролізу – ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 7. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ § 7.8. Застосування електролізу Електроліз знаходить досить...

  24. Чисельне вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.1. Чисельне вираження складу розчинів...

  25. Слабкі кислоти й основи – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Слабкі кислоти й основи У слабких кислот і основ дисоціація є неповною. Внаслідок цього...

  26. Аміак – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.3. Аміак...

  27. ВИРОБНИЦТВО КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ І АЦЕТИЛЕНУ – ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВО КАРБІДУ КАЛЬЦІЮ І АЦЕТИЛЕНУ Один зі способів добування ацетилену грунтується на процесі гідролізу карбіду...

  28. Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються...

  29. Що потрібно робити під час тестування – ЗОВНІШНЄ НЕЗАЛЕЖНЕ ОЦІНЮВАННЯ ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ЗОВНІШНЄ НЕЗАЛЕЖНЕ ОЦІНЮВАННЯ Що потрібно робити під час тестування 1. Два бланки відповідей (бланк А і бланк...

  30. Гомологічний ряд і номенклатура альдегідів – АЛЬДЕГІДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛЬДЕГІДИ Гомологічний ряд і номенклатура альдегідів Правила складання назв альдегідів аналогічні...

  31. Хімічні властивості глюкози – ВУГЛЕВОДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ВУГЛЕВОДИ Хімічні властивості глюкози 1. Комплексоутворення з купрум(ІІ) гідроксидом. Оскільки глюкоза...

  32. Кальцій гідроксид – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II...

  33. Швидкість хімічної реакції – Приклади розв’язування типових задач – Урок 5 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Приклади розв’язування типових задач І. Швидкість хімічної реакції Формули і...

  34. Періодичні властивості атомів ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.10....

  35. Естери – Естери. Жири – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.5. Естери. Жири 12.5.1. Естери Естери – це органічні...

Теплота розчинення – Зміна енергії при кристалізації і розчиненні