Визначення валентності за формулами хімічних сполук 👍, Науковий портал Predmety.in.ua

Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання

ЧАСТИНА І

ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ

Визначення валентності за формулами хімічних сполук

Знаючи валентність одного хімічного елемента, можна визначити валентність інших атомів у сполуці. Якщо атоми Гідрогену завжди одновалентні, то в молекулі хлороводню НСl валентність атомів Хлору також дорівнює одиниці, тому що атом Хлору зв’язаний тільки з атомом Гідрогену й не може утворювати з ним більше одного зв’язку. У молекулі амоніаку NH3 атом Нітрогену

зв’язаний із трьома одновалентними атомами Гідрогену, отже, Нітроген тривалентний, тому що утворює три зв’язки. На підставі цього можна зобразити структурні формули хлороводню й амоніаку:

Визначення валентності за формулами хімічних сполук

Для позначення валентності використовують римські цифри й записують їх над символом відповідного елемента в хімічній формулі:

Визначення валентності за формулами хімічних сполук

Для визначення валентності елементів не обов’язково складати структурні формули. Зверніть увагу на те, що сумарне число зв’язків атомів одного елемента завжди дорівнює сумарному числу зв’язків усіх атомів

іншого елемента, тобто, якщо помножити число атомів певного елемента в молекулі на його валентність, то такий добуток буде однаковим для всіх елементів у цій сполуці. Наприклад, у молекулі вуглекислого газу СO2 Карбон чотиривалентний (загальне число зв’язків дорівнює 1 ∙ IV = 4), а Оксиген двовалентний (загальне число зв’язків дорівнює 2 ∙ II = 4).

Загальне число одиниць валентності всіх атомів одного елемента в сполуці дорівнює загальному числу одиниць валентностей усіх атомів іншого елемента.

На підставі цього можна визначати валентності елементів у будь-якій сполуці, яка складається з двох хімічних елементів (ці сполуки називають бінарними). Для цього можна використати такий алгоритм:

1. Указуємо валентність елемента з постійною валентністю.

Визначення валентності за формулами хімічних сполук

2. Множимо число атомів цього елемента на його валентність.

3 ∙ II = 6 2 ∙ II = 4 4 ∙ I = 4

3. Ділимо отримане значення на число атомів іншого елемента.

6 : 2 = III 4 : 1 = IV 4 : 1 = IV

4. Записуємо значення валентності над символом цього елемента.

Визначення валентності за формулами хімічних сполук

Як ми вже згадували, деякі елементи в сполуках проявляють постійну валентність, тобто, незалежно від сполуки, у цих елементів може бути тільки одне значення валентності. Ці елементи та їхню валентність треба запам’ятати. Інші елементи можуть проявляти різні валентності, залежно від різних умов.

Для більшості хімічних елементів, особливо для елементів зі змінною валентністю, можна визначити вищу (максимальну) валентність за Періодичною системою. Вища валентність хімічного елемента в переважній більшості випадків дорівнює номеру групи Періодичної системи, в якій перебуває цей елемент. За допомогою Періодичної системи можна також визначити й можливі валентності для хімічних елементів: для цього треба від вищої валентності відняти 2.

Визначення валентності за Періодичною системою1*

Група ПС	I	II	III	IV	V	VI	VII
Вища валентність	І	II	III	IV	V	VI	VII
Можливі валентності	II	III	II, IV	І, III, V

Наведений принцип не є законом, тобто він не проявляється в абсолютно всіх випадках. Наприклад, Оксиген, що перебуває в VI групі, проявляє тільки валентність II, а для Феруму (VIII група) характерні валентності II та III. Однак для більшості елементів, з якими ви зустрічаєтесь у шкільному курсі, він справедливий. Докладніше визначення валентності для кожного елемента описано в другій частині цього посібника.

__________________________________________________

1* Для короткого варіанта Періодичної системи. При використанні довгого варіанта від номера групи треба додатково відняти 10.

(1 votes, average: 5,00 out of 5)

Визначення валентності за формулами хімічних сполук - Довідник з хімії

Схожі записи:

Предмет хімії. Значення хімії в народному господарстві та побуті Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Предмет хімії. Значення хімії в народному господарстві та побуті Хімія – наука про речовини, їхні властивості,...
Гомологічний ряд алкінів – АЛКІНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛКІНИ Гомологічний ряд алкінів Алкінами називають ненасичені вуглеводні, молекули яких мають...
ВИРОБНИЦТВО ЕТАНОЛУ ГІДРАТАЦІЄЮ ЕТИЛЕНУ – ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ВИРОБНИЦТВО ЕТАНОЛУ ГІДРАТАЦІЄЮ ЕТИЛЕНУ Синтез етанолу гідратацією етилену за участю каталізатора показують рівнянням Ця реакція...
Розчинність основ і солей у воді ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ ДОДАТОК 2. Розчинність основ і солей у воді Катіони Аніони OH- F- Cl- Br- L- S2-...
ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ТЕРМОДИНАМІКА ХІМІЧНОГО ПРОЦЕСУ ЗАКОН ГЕССА. РОЗРАХУНОК ЕНТАЛЬПІЇ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Тепловий ефект реакції залежить від початкового і кінцевого станів системи...
ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ – ЛУЖНІ МЕТАЛИ Хімія – універсальний довідник ЛУЖНІ МЕТАЛИ ЛУЖНІ МЕТАЛИ – ПРОСТІ РЕЧОВИНИ Атоми лужних металів мають по одній валентній орбіталі, що містить один електрон, тому, мабуть,...
Феноли – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.4. Феноли Феноли – це органічні...
Кристалічні та аморфні речовини ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок 3.8. Кристалічні та аморфні речовини Більшість речовин у твердому стані...
Правила орієнтації (заміщення) у бензиновому кільці – АРОМАТИЧНІ ВУГЛЕВОДНІ (АРЕНИ) Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АРОМАТИЧНІ ВУГЛЕВОДНІ (АРЕНИ) Правила орієнтації (заміщення) у бензиновому кільці Найважливішим фактором,...
НЕСТЕХІОМЕТРИЧНІ СПОЛУКИ – СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ СПОЛУКИ ЗМІННОГО СКЛАДУ НЕСТЕХІОМЕТРИЧНІ СПОЛУКИ Сполуки сталого складу називають стехіометричними. Наприклад, оксид карбону (IV) СO2 і сульфід карбону (IV)...
Дисоціація води – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.12. Дисоціація води. pH Водa...
Тема 33. Алкени Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 33. Алкени Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...
БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 3. НЕНАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ – ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 3. НЕНАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ Зв’язки між атомами Карбону в молекулах вуглеводнів можуть бути не тільки одинарними (в алканах),...
Тема 7. Радіоактивність та ізотопи – ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА Тема 7. Радіоактивність...
Розв’язування типових задач Метали та сплави – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП §14.10. Розв’язування типових задач Метали та сплави...
Основні властивості хвильової моделі БУДОВА АТОМА 6 . Хвильова модель Суперечливість теорії Бора вдалося усунути за допомогою поданих Е. Шредингером і В. Гейзенбергом уявлень, зберігаючи при цьому основну ідею...
Найважливіші характеристики ковалентного зв’язку ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок 3.6. Найважливіші характеристики ковалентного зв’язку Характерні властивості ковалентного зв’язку –...
Тема 3. Газові закони. Закон Авогадро – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 3. Газові закони....
Теплові явища при розчиненні – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.3. Теплові явища при розчиненні...
АЗОТ ЯК ПРОСТА РЕЧОВИНА – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ АЗОТ ЯК ПРОСТА РЕЧОВИНА Молекула N2 – найміцніша з усіх молекул відомих простих речовин, це – взагалі одна...
ЗАРОДЖЕННЯ СТРУКТУРНИХ УЯВЛЕНЬ – ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ Хімія – універсальний довідник ЗАКОНИ ЗБЕРЕЖЕННЯ. СТЕХІОМЕТРІЯ ЗАРОДЖЕННЯ СТРУКТУРНИХ УЯВЛЕНЬ З атомістики Дальтона і законів стехіометрії ставало очевидним, що атоми одного елемента здатні сполучатися з...
Гібридизація орбіталей – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Гібридизація орбіталей Виходячи з конфігурації електронів, атом Карбону мав би бути двовалентним, утворюючи зв’язки в...
Взаємодія деяких оксигено – та нітрогеновмісних сполук з реагентами ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 11. Взаємодія деяких оксигено – та нітрогеновмісних сполук з реагентами Реагент Бромна вода Луги (КОН,...
Тема 29. Фосфор Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 29. Фосфор Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...
Тести – Урок 7 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали Тести 8.1 Розташуйте оксиди за збільшенням...
Застосування насичених вуглеводнів та їхніх похідних – Алкани ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 11. Вуглеводні 11.1. Алкани 11.1.3. Застосування насичених вуглеводнів та їхніх похідних 1. Метан...
Солі натрію і калію – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.4. Солі натрію і калію Натрій...
Природний і синтетичний каучуки ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 16. ВУГЛЕВОДНІ § 16.10. Природний і синтетичний каучуки Каучуки – це...
Реакції іонного обміну – РОЗЧИНИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.11. Реакції іонного обміну Згідно...
ВОДЕНЬ У ПРИРОДІ – ВОДЕНЬ Хімія – універсальний довідник ВОДЕНЬ ВОДЕНЬ У ПРИРОДІ За поширенням у Всесвіті Гідроген займає перше місце. На його частку припадає близько 92% всіх атомів (8%...
Калійні добрива – Елементи головної підгрупи І групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.2. Елементи головної підгрупи І групи1...
КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ – ПРОСТОРОВА КОНФІГУРАЦІЯ МОЛЕКУЛ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ПРОСТОРОВА КОНФІГУРАЦІЯ МОЛЕКУЛ КОМПЛЕКСОУТВОРЕННЯ Комплексні іони складаються з центрального іона, зв’язаного зі здатними до самостійного існування молекулами або іонами:...
Циклічні форми моносахаридів – Моносахариди – Вуглеводи КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 8. Вуглеводи 8.2 . Моносахариди Найважливіші моносахариди – глюкоза (виноградний цукор) і фруктоза (фруктовий цукор). Більшість цукрів, у тому числі глюкоза і...
Кислотна корозія – Корозія ОКИСНЕННЯ І ВІДНОВЛЕННЯ 2 . Корозія 2.1 . Кислотна корозія Водні розчини кислот не можна перевозити або зберігати в металевих ємкостях, бо вони можуть вступати...
Тема 39. Альдегіди Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 39. Альдегіди Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...