Схожі записи:

1. Розчини. Кількісний склад розчинів ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 4 Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Обладнання: терези, мірний циліндр, скляна паличка, хімічна склянка. Реактиви: будь-яка наявна в кабінеті хімії розчинна сіль. Правила безпеки. При проведенні дослідів: – використовуйте невеликі кількості реактивів; – остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі. 1. Виготовити розчин солі масою 50 г з масовою часткою розчиненої речовини 10%. Дано: Маса розчину m = 50 г Масова частка ω = 10 % =0,1Read More...

2. Вправа 41-45 № 41. Типи сумішей Однорідні – суміші, компоненти яких неможливо виявити шляхом спостереження. Неоднорідні – суміші, компоненти яких можна виявити шляхом спостереження: – піна (рідина і газ) – емульсія (рідина і рідина) – суспензія (рідина і тверда речовина) – аерозоль (газ і газ) № 42. Чисті речовини – алюміній – ртуть – лід із джерельної води – вуглекислий газ Суміші Однорідні – йодна настойка Неоднорідні – граніт – залізобетон № 43. Напій – кава. ОдноріднаRead More...

3. Хімічні формули речовин № 1. Хімічна формула – це умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. За допомогою хімічних формул записують склад речовин. № 2. Індекс показує число атомів в молекулі. Індекс записується маленькою цифрою праворуч від символа елемента. № 3,4. Для речовин молекулярної будови хімічна формула відображає склад молекули речовини, а для речовин атомної та йонної будови – склад формульної одиниці (найменшого фрагмента, що повторюється). Завдання для засвоєння матеріалу № 1. Відповідь: б)Read More...

4. ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ. РЕАКЦІЯ СПОЛУЧЕННЯ № 1. Оксиди – бінарні сполуки елементів з Оксигеном. Формули оксидів – Na2O, CuO, ZnO. № 2. ВЗАЄМОДІЯ КИСНЮ З ПРОСТИМИ РЕЧОВИНАМИ. 1. Взаємодія з вуглецем С + O2 = СO2 – вуглекислий газ, або карбон (IV) оксид 2. Взаємодія з воднем 2Н2 + О2 = 2Н2O – вода або гідроген оксид 3. Взаємодія а сіркою. S + О2 = SO2 – сірчистий газ, або сульфур (IV) оксид 4. Взаємодія з магнієм 2Mg + О2Read More...

5. Вправа 95-105 № 95. Валентність – здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів. Мінімальне значення – І. Максимальне – VIII (за числом груп періодичної системи). № 96. Стала валентність – К, Са, F, Н, Zn. № 97. Р – максимальне значення V, Вr – VII, Hg – II, Se – VI. № 98. № 99. № 100. № 101. № 102. H2Se, HCl, AsH5. № 103. A) Li2O; б) MgO; в) OsO2 абоRead More...

6. § 10. МОЛЕКУЛИ. АТОМИ. ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ № 1. Молекулами називають найменші частинки речовини, що визначають їх властивості і здатні до самостійного існування. № 2. Атом – електронейтральна частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів. Головними характеристиками атома є електричний заряд ядра і розташування електронів в атомі. № 3. Хімічний елемент – сукупність атомів з однаковим зарядом ядер незалежно від того, де вони містяться в природі чи яким способом добута речовина. № 4. Атом є електронейтральною частинкою,Read More...

7. Застосування кисню Контрольні запитання № 1. Галузі застосування кисню: – Підтримка дихання в умовах нестачі кисню – Вибухові роботи – Медицина – Ракетне паливо – Різання і зварювання металів – Хімічна промисловість – Металургійна промисловість № 2. Застосування кисню грунтується на його здатності підтримувати процеси дихання і горіння. Завдання для засвоєння матеріалу № 1. 3Fe + 2O2 = Fe3O4- залізна окалина № 2. C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2Н2О № 3. Без їжі людина може прожитиRead More...

8. Взаємодія води з оксидами. Індикатори С. 156, № 7 Фенолфталеїни не можна використовувати для того, щоб розрізнити дистильовану воді і розчин лимонної кислоти, тому що в нейтральному і кислому середовищі фенолфталеїн не має кольору. № 11 Кислотні оксиди – SO3, N2O5. Основні оксиди – BaO, MgO, К2О. № 12 Оскільки фенолфталеїн у розчині продукту реакції оксиду з водою набуває малинового забарвлення, то цей розчин має лужне середовище, отже цей оксид основний і при взаємодії з водою утворює луг, наприклад, Na2ORead More...

9. Вправа 215-220 № 215. Ланки колообігу води в природі: – випаровування; – конденсація; – дощові опади; – участь у фотосинтезі; – поглинання коренями рослин з грунту. № 216. Технологічні процеси неможливі без води. Вода є: – розчинником; – теплоносієм; – охолоджувачем. № 218. № 219. № 220. Дано: Розв’язання 1. m(С) = 1 т = 1000 кг 2. Визначимо масу Сульфуру вугілля: 3. Рівняння реакції утворення сульфур(ІV) оксиду: 4. Визначимо масу сульфур(ІV) оксиду: Відповідь: m(SO2) = 120Read More...

10. ФІЗИЧНІ ТІЛА І РЕЧОВИНИ. МАТЕРІАЛИ № 1. Фізичне тіло – це все живе і неживе, що створили природа і людина на Землі. Фізичне тіло завжди має форму, обмежену певною, властивою йому поверхнею, і масу. Предмет – тверді тіла, які людина виготовляє дня своїх потреб. На кухні користуються такими предметами, як тарілки, ложки, виделки, каструлі, сковорідки та багато інших. Вітальню облаштовують столом, стільцями. Поняття речовини не пов’язують із конкретною формою і розмірами. Речовинами називають усе те, з чого утворені фізичні тіла.Read More...

11. Хімічні властивості кисню Контрольні запитання № 1. Хімічні властивості кисню. Взаємодія кисню з простими речовинами. 1. Взаємодія з вуглецем. С + O2 = СO2 – вуглекислий газ або карбон(ІV) оксид 2. Взаємодія з воднем. 2Н2 + O2 = 2Н2O – вода або гідроген оксид 3. Взаємодія з сіркою. S + O2 = SO2 – сірчистий газ, або сульфур(IV) оксид 4. Взаємодія з магнієм. 2Mg + O2 = 2MgO – магній оксид 5. Взаємодія з залізом. 3Fe + 2O2Read More...

12. Робота в хімічній лабораторії Контрольні запитання № 1. Найчастіше виготовляють хімічний посуд з: б) скло, г) порцеляна. № 2. 1) пробірки Б) для проведення дослідів 2) колби Г) для приготування та зберігання розчинів 3) мірний циліндр А) для вимірювання об’єму рідини 4) порцелянова чашка Д) для випарювання рідин 5) ступка В) для подрібнення твердих речовин № 3. Лабораторний штатив складається з частин. Частини штатива Призначення 1. Підставка 2. Стержень 3. Муфти 4. Тримачі (лапки) 5. Кільце 1. Забезпечує стійкістьRead More...

13. Речовини та їхні фізичні властивості ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1. Ознайомлення з фізичними властивостями речовин Обладнання: штатив для пробірок, пробірки. Реактиви: зразки міді, заліза, кухонної солі, вода, цукор, пісок, алюміній, мідний купорос тощо. Правила безпеки: – при проведенні дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів; – остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі. 1. Розглянули зразки виданих речовин. Визначили, у якому агрегатному стані вони перебувають. Описали їхній колір, запах, відзначили наявність або відсутність металевого блиску. Значення густини, температур кипіння та плавлення визначилиRead More...

14. РОЗЧИН І ЙОГО КОМПОНЕНТИ: РОЗЧИННИК, РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА Дослід 1. Що робили Спостереження 1. Приготували розчин з води об’ємом 50 мл і кухонної солі масою 15 г налили його у чашку для випарювання. 2. Поставили чашку на кільце штатива. Скляну лійку закріпили на лабораторному штативі (розширеною частиною донизу над чашкою). 3. Нагріли над полум’ям спиртівки чашку з розчином, доки вода повністю не випарується. 3. Поява на стінках лійки крапельок засвідчить, що розчинник випаровується. 4. На дні чашки залишиласьRead More...

15. Вправа 165-173 № 165. Горіння – хімічна реакція, під час якої виділяється теплота і з’являється полум’я. Умови: 1) наявність кисню; 2) нагрівання речовини до температури самозаймання. № 166. Не можна, тому що ознака горіння – наявність полум’я. Горіння відбувається за умови наявності кисню, але в електролампочці його немає. № 167. Способи гасіння полум’я: 1) водою (крім бензину, гасу, нафти, тому що вони не розчиняються у воді); 2) засипати піском, накрити ковдрою, спрямувати струмінь вуглекислого газу; 3) використатиRead More...

16. КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ № 1. Масова частка розчиненої речовини (ω) – це відношення маси розчиненої речовини mрозчиненої речовини до загальної маси розчину mрозчину, яка складається з маси розчиненої речовини і маси розчинника. Масову частку обчислюють у частках від одиниці та у відсотках. № 2. Щоб визначити масову частку розчиненої речовини в розчині слід скористатися для цього такою формулою: № 3. Після часткового випарювання з розчину води масова частка розчиненої речовини збільшиться. № 4. Відповідь: mсолі = 90 г,Read More...

17. Вправа 46-55 № 46. 1-А, 2-В, 3-Б, А, 4-В. № 47. Фільтруванням – б), г. Б) мідні ошурки; Г) шматочки пластмаси. № 48. Фільтрування – суміш пропускають через фільтр, а часточки твердої речовини затримуються фільтром. № 50. А) Суміш кухонної солі та крейди треба розчинити у воді, сіль розчиниться у воді, а крейда – ні. Фільтруванням можна виділити крейду, а потім випаровуванням води виділити сіль із розчину. Б) Спирт і воду можна розділити перегонкою. Ці рідини маютьRead More...

18. ДОСЛІДЖЕННЯ ФІЗИЧНИХ І ХІМІЧНИХ ЯВИЩ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ПРАКТИЧНА РОБОТА № 3 Дослідження фізичних і хімічних явищ Мета роботи: закріпити вміння розрізняти фізичні і хімічні явища, формувати вміння здійснювати спостереження за хімічними явищами й описувати їх, формувати вміле і безпечне поводження з лабораторним посудом та речовинами. Речовини та обладнання: вода, кухонна сіль, харчова сода, вапняна вода, розчин купрум(ІІ) сульфату, цукор, крейда, хлоридна кислота, залізні ошурки; лабораторний штатив, штатив для пробірок, спиртівка, сірники, порцелянова чашка, порцелянова ступка з товкачам,Read More...

19. Вода Контрольні запитання № 1. Вода – одна з найпоширеніших речовин, що трапляється в природі майже всюди. Вона утворює великі скупчення: річки, озера, моря та океани. Міститься у складі багатьох матеріалів і природних об’єктів. Вода – це унікальна речовина і трапляється в умовах Землі в усіх можливих агрегатних станах. № 2. Для води характерні незвичайні властивості: t = 0 °С, tкіп = 100 °С, густина 1000 кг/м3 (але густина льоду менша за густину рідкої води, завдякиRead More...

20. Вправа 205-210 № 205. Гідроксиди – сполуки металічних елементів із загальною формулою М(ОН)n (М – металічний елемент). Основи – це гідроксиди Натрію, Калію, Барію, кальцію, інших металічних елементів. Луги – це розчинні у воді основи. № 206. № 207. № 208. Відповідь: a) 56,3 %; б) 65,3 %. № 209. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо масу NaOH: (бо ρ = 1 г/мл). Відповідь: m(NaOH) = 750 г. № 210. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо масу розчину кислоти: 2. ОбчислимоRead More...

21. Повітря. Оксиген. Кисень Контрольні запитання № 1. Фізичні властивості кисню: Кисень – газ без кольору, смаку та запаху, трохи важчий за повітря. Кисень погано розчиняється у воді. Так, в 1 л води його розчиняється лише 0,04 г (або 30 м3). При охолодженні до -183 °С газоподібний кисень перетворюється на рідину світло-блакитного кольору. Для переведення рідкого кисню у твердий агрегатний стан потрібне охолодження до -218 °С. № 2. Поширеність кисню й озону на Землі. Вміст Оксигену становить близько 49Read More...

22. Вправа 115-124 № 115. Масова частка елемента у сполуці обчислюється, якщо відомі маса елемента і відповідна маса сполуки (а). Масова частка елемента – це відношення маси елемента до відповідної маси сполуки. Її виражають або у% , або частках від 1. № 116. Масова частка елемента у простій речовині дорівнює 1. Тому що проста речовина утворена одним хімічним елементом. № 117. Відповідь: 4/5; 0,8; 80 %. № 118. № 119. Формула Мг сполуки ω(С) ω(Н) ω(О) CH3COOH 60Read More...

23. ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ РЕЧОВИН ПІД ЧАС ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Помилка попередників М. В. Ломоносова щодо прожарювання речовин полягала в тому, що перед проведенням дослідів реторту (з уміщеним у неї свинцем) зважували і запаювали. По завершенні дослідів реторту відкривали і повторювали зважування, виявляли збільшення маси. Про те, що у реторті, крім металу, було повітря, а в ньому кисень, який вступав у хімічну реакцію з металом, вчені не могли знати. А у відкриту репорту (замість кисню) надходила нова порція повітря. № 2. М. В.Read More...

24. ДОБУВАННЯ КИСНЮ З ГІДРОГЕН ПЕРОКСИДУ, ЗБИРАННЯ, ДОВЕДЕННЯ ЙОГО НАЯВНОСТІ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА ПРАКТИЧНА РОБОТА № 4 Тема. Добування та збирання кисню. Мета роботи: освоїти одержання кисню лабораторним способом та навчитись виявляти його наявність. Речовини та обладнання: гідроген пероксид, пробірки, штатив для пробірок, пробка з газовідвідною трубкою, лабораторний штатив, напівзаповнений водою хімічний стакан чи плоскодонна колба, скляна чи виготовлена з іншого матеріалу, пластинка невеликих розмірів, скіпка, сірники, фільтрувальний папір, лійка, хімічний стакан, скляна паличка. Хід роботи. Повторили правила безпеки під час роботи вRead More...

25. Вправа 57-64 № 57. Хімічний елемент – вид атомів із певним зарядом ядра. Хімічний елемент – не атом і не речовина. Він не має агрегатного стану, густини, інших фізичних властивостей. № 58. Короткий варіант – має 7 груп, 11 рядів; – має 8 періодів. Довгий варіант – має 7 груп, 7 рядів; – має 18 періодів (Іа, Ів, …). № 60. Ферум – Fe, Силіцій – Si, Карбон – С. № 61. Аl, Аr, As, Ag, Au,Read More...

26. ХІМІЧНИЙ КАБІНЕТ Правила поведінки та безпеки під час роботи в ньому. Ознайомлення з обладнанням та лабораторним посудом Стор. 18 1. Для досліду “Взаємодія харчової соди (натрій гідрогенкарбонату) з оцтом (водним розчином етанової кислоти)” було взято речовини: натрій гідрогенкарбонат, оцет (водний розчин етанової кислоти). За кімнатної температури із соди й оцту утворюється вуглекислий газ. Він малорозчинний у воді за атмосферного тиску, тому його пухирці виділяються назовні, створюючи враження “киплячої” рідини. Щоб переконатися, що виділився вуглекислий газ, піднесемо доRead More...

27. Вправа 195-204 № 195. Відповідь: m(р. р.) = 6 г. № 196. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо m розчину: 2. Обчислимо масову частку розчиненої речовини: Відповідь: ω(цукру) = 0,2 або 20 %. № 197. M (р-ну), г M (р. р.), г M (води), г ω(р. р.) 400 8 392 0,02 або 2 % 500 40 460 0,08 або 8 % № 198. Дано: Розв’язання 1. Обчислимо масу розчину: 2. Обчислимо масу води: Відповідь: m(води) = 114 г. №Read More...

28. ВАЛЕНТНІСТЬ ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ БІНАРНИХ СПОЛУК ЗА ВАЛЕНТНІСТЮ № 1. Валентність – це здатність атомів хімічного елемента сполучатись (утворювати хімічні зв’язки) з певним числом інших атомів. № 2. Елементів з постійною валентністю не так вже: й багато. їх приклади наведено в переліку: І – Н, К, F, Na II – Са, Ва, Zn, Mg, O III – Аl, В № 3. У бінарній сполуці сума одиниць валентності одного хімічного елемента дорівнює сумі одиниць валентності іншого елемента. № 4. Символи елементів O H N(III)Read More...

29. ВИЗНАЧЕННЯ ВАЛЕНТНОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ЗА ФОРМУЛАМИ БІНАРНИХ СПОЛУК. ЗВ’ЯЗОК МІЖ РОЗМІЩЕННЯМ ЕЛЕМЕНТА У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА ЙОГО ВАЛЕНТНІСТЮ ДОСЛІДЖУЄМО НА УРОЦІ ТА ВДОМА У періодичній! системі максимальна величина валентності неметалічного хімічного елемента Карбону у бінарних сполуках з Оксигеном та Гідрогеном збігається: В) з номером групи. № 1. Щоб визначити валентність елемента за формулою бінарної сполуки, необхідно добуток величини валентності й індексу одного елемента поділити не індекс іншого. № 2. Значення постійної валентності у більшості елементів збігається з номерами груп, у яких вони розміщені. Для елементів зі змінною валентністю на її максимальне значення вказуєRead More...

30. СХЕМА ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ. РІВНЯННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ № 1. Хімічне рівняння – це умовний запис хімічної реакції (хімічного явища) за допомогою хімічних формул, коефіцієнтів і знаків “+” “-” та “=”. Знак “=” вказує на те, що кількість атомів кожного хімічного елемента у лівій та правій частині хімічного рівняння однакова. № 2. Рівняння хімічної реакції відрізняється від її схеми тим, що у рівнянні кількість атомів хімічних елементів правої та лівої частин рівні. Схема реакції вказує, які речовини вступили в реакцію і які утворилися.Read More...