РОЗДІЛ 1 ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ
§ 12. Кількісний склад розчинів
Усвідомлення змісту цього параграфа дає змогу:
Пояснювати поняття “молярна концентрація”, “масова частка” розчиненої речовини;
Вміти визначати зазначені поняття, обчислювати склад розчинів і виготовляти розчини з певною молярною концентрацією розчиненої речовини.
Кількісний склад розчинів найчастіше виражається безрозмірною відносною величиною – масовою (об’ємною, молярною) часткою і розмірною
Концентрація показує відношення кількості розчиненої речовини (молярна концентрація) або маси (масова концентрація) до об’єму розчину.
Молярна концентрація (с) – це фізична величина, що визначається відношенням кількості розчиненої речовини (n) до об’єму розчину (V).
Виражається у моль/м3 або моль/л. Для позначення одиниці молярної концентрації використовують також символ M. Наприклад, 1М – одномолярний розчин, тобто с = 1 моль/л; 0,1М – децимолярний розчин (с = 0,1 моль/л); 0,02М – двосантимолярний розчин (с = 0,02 моль/л).
Припустимо,
Дослід. Зважуємо сіль Na2SO4 масою 14,2 г (пригадайте правила зважування) і всипаємо її в мірну колбу об’ємом 1 л.
Доливаємо потроху дистильовану воду і струшуємо колбу, аби сіль повністю розчинилася (пригадайте правила струшування рідини в колбі). Доливаємо воду до позначки на вузькій шийці колби, і децимолярний розчин солі об’ємом 1 л готовий: с (Na2SO4) = 0,1 моль/л.
Масова концентрація – це фізична величина, що визначається відношенням маси розчиненої речовини (m) до об’єму розчину (V).
Одиницями масової концентрації є кг/м3, г/л, г/мл. До введення системи СІ масову концентрацію розчину, виражену в г/мл (г/см3), називали титром розчину, а концентрацією – будь-які форми вираження відносного вмісту розчиненої речовини. Мілілітр (мл) – спеціальна назва кубічного сантиметра (см3).
Масова частка – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до маси розчину.
Масова частка – безрозмірна величина. Виражається у частках одиниці або відсотках. Наприклад, масова частка дорівнює 0,03, або 3 %.
Коротко про головне
Кількісний склад розчину виражається кількома способами, найчастіше – це масова частка або концентрація (не розчину, а розчиненої речовини!).
Концентрація показує відношення маси або кількості речовини, яка міститься в розчині, до об’єму розчину; відповідно розрізняють масову і молярну концентрації.
Молярна концентрація показує число молів розчиненої речовини, яке міститься в 1 л розчину. Позначається с; одиниці вимірювання – моль/м3, моль/л.
Частка розчиненої речовини – це відношення однотипних величин. Наприклад, масова частка є відношенням маси розчиненої речовини до маси розчину, безрозмірна величина. Позначається W (дубль ве), виражається у частках одиниці або відсотках.
(2 votes, average: 5,00 out of 5)