Тема 3
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
УРОК 53
Тема. Тематичне оцінювання з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома”
Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Будова атома”; визначити рівень навчальних досягнень учнів з теми.
Тип уроку: контроль і коригування знань, умінь і навичок.
Форма
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва, таблиця електронегативностей, алгоритм характеристики хімічних елементів за положенням у періодичній таблиці.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Письмова контрольна робота
Учитель розподіляє варіанти, нагадує учням зміст завдань, час виконання, ключові моменти оформлення відповідей і систему оцінювання:
– завдання 1-6 – тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань – 3 бали;
– завдання 7-9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять
– завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється в 3 бали.
Отже, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.
Час на виконання роботи – 40 хв.
Варіант І
1. Заряд ядра атома визначається:
А) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
Б) числом нейтронів;
В) числом протонів.
2. Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:
А) 80 і 120;
Б) 80 і 100;
В) 80 і 80.
3. Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі:
А) три;
Б) два;
В) один.
4. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np6 відповідає елементам головної підгрупи:
А) VI групи;
Б) II групи;
В) VIII групи.
5. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. Масова частка елемента в ньому – 88,89 %. Укажіть елемент:
А) Сu;
Б) К;
В) Рb.
6. У ряду кислот НСlO4 – H2SO4 – Н3РO4 – H2SiO3 найбільш сильною кислотою є:
А) Н3РO4;
Б) H2SiO3;
В) НСlO4;
Г) H2SO4:
7. Елемент головної підгрупи IV групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій – 5,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду й леткої сполуки з Гідрогеном.
8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках:
А) для атома Фосфору;
Б) для іона Алюмінію АГ3.
9. Двовалентний метал масою 2,5 г без залишку прореагував з водою. При цьому виділився газ об’ємом 1,4 л (н. у.). Визначте метал.
10. З допомогою алгоритму складіть характеристику Карбону за положенням у періодичній системі хімічних елементів.
Варіант II
1. В основу класифікації хімічних елементів Д. І. Менделєєв поклав:
А) валентність атомів хімічних елементів;
Б) властивості хімічних елементів;
В) відносну атомну масу.
2. Ядро атома 82209Рb містить відповідно протонів і нейтронів:
А) 82 і 82;
Б) 82 і 127;
В) 82 і 107.
3. Укажіть, чим відрізняються між собою s – і р-орбіталі:
А) тільки розміром;
Б) спіном;
В) формою та просторовою орієнтацією.
4. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np2 відповідає елементам головної підгрупи:
А) VI групи;
Б) IV групи;
В) II групи.
5. Відносна густина леткої сполуки з Гідрогеном елемента головної підгрупи V групи за воднем дорівнює 17. Масова частка елемента в цій сполуці – 91,2 %. Укажіть елемент:
A) N;
Б) As;
В) Рb.
6. У ряду гідроксидів LiOН – Ве(ОН)2 – Н3ВO3 – Н2СO3 найбільш сильною основою є:
A) LiOH;
Б) Ве(ОН)2;
В) Н3ВO3;
Г) Н2СO3.
7. Елемент головної підгрупи V групи утворює вищий оксид, масова частка Оксигену в якому – 74,07 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.
8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:
А) атома Магнію;
Б) іона Сульфуру S-2.
9. Метал другої групи масою 6 г без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 л (н. у.). Визначте метал.
10. З допомогою алгоритму складіть характеристику Нітрогену за положенням у періодичній системі хімічних елементів.
Варіант III
1. Число нейтронів у ядрі атома можна визначити так:
А) від нуклонного числа відняти число електронів;
Б) від нуклонного числа відняти протонне число;
В) дорівнює значенню протонного числа.
2. Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:
А) 92 і 147;
Б) 92 і 92;
В) 92 і 145.
3. Максимальна кількість електронів на третьому енергетичному рівні дорівнює:
А) 18;
Б) 12;
В) 8.
4. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np5 відповідає елементам головної підгрупи:
А) V групи;
Б) VI групи;
В) VII групи.
5. Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного металу в 76 разів більша, ніж відносна молекулярна маса водню. Масова частка елемента в цій сполуці – 68,42 %. Укажіть елемент:
А) Сr;
Б) Аl;
В) Sc.
6. У ряду оксидів SiO2 – Р2O5 – SO3 – Сl2O7 найсильніші кислотні властивості проявляє:
A) SiO2;
Б) Р2O5;
В) SO3;
Г) Сl2O7.
7. Елемент головної підгрупи V групи утворює кислоту складу Н3ЕO4, відносна молекулярна маса якої дорівнює 142, масова частка елемента в ній становить 52,82 %. Визначте цей елемент.
8. Напишіть схему будови атома, електронну формулу та схему розподілу електронів по квантових комірках для:
А) атома Хлору;
Б) іона Натрію Na+.
9. Лужний метал масою 5,75 г без залишку прореагував із водою. При цьому виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Визначте метал.
10. З допомогою алгоритму складіть характеристику Магнію за положенням у періодичній системі хімічних елементів.
III. Домашнє завдання
Підготувати повідомлення про життя й діяльність Д. І. Менделєєва.
(2 votes, average: 3,50 out of 5)