ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
3. Рушійна сила хімічних реакцій
3.5 . Зворотність реакції
Відповідно до рівняння Гіббса-Гельмгольца, вільна енергія реакції ∆G0R залежить від температури. Якщо не враховувати залежність температури від ∆H0R і ∆S0R, то рівняння Гіббса-Гельмгольца відповідає рівнянню прямої.
Залежно від знаків ∆H0R і ∆S0R розрізняють чотири типи реакції.
Тип 1: при температурі Т < Т0 відбувається спонтанна реакція – екзоергічна реакція. При Т > Т0 реакція спонтанно не проходить,
Тип 2: при температурі Т < Т0 реакція спонтанно не відбувається, це – ендоергічна реакція. При Т > Т0 проходить спонтанна реакція – екзоергічна реакція.
Тип 3: при будь-яких температурах реакція є екзоергічною.
Тип 4: при будь-яких температурах реакція є ендоергічною. Температуру Т0 називають температурою інверсії. При цій температурі спонтанне проходження реакції припиняється.
Приклад. Реакція гідроген хлориду й амоніаку з утворенням амоній хлориду відбувається за типом 1.
При температурі інверсії Т0 – ∆GR = 0.
Звідси: ∆HR – T0∆Sr = 0,
Нижче від цієї температури спонтанно відбувається утворення амоній хлориду, вище – спонтанне розкладання амоній хлориду на гідроген хлорид і амоніак.
Запам’ятайте: при температурі Т = Т0 речовини, що беруть участь у можливій реакції, не реагують – реакція не відбувається.
(1 votes, average: 5,00 out of 5)