ХІМІЧНА РІВНОВАГА
3. Рівновага розчинності
3.2 . Добуток розчинності
Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде в нерозчинений осад. Якщо до нього додати сіль, що містить один з іонів розчиненої солі, то утвориться такий самий осад.
Приклад. Якщо до насиченого розчину кальцій сульфату додати трохи кальцій хлориду або натрій сульфату, то в обох випадках утвориться осад кальцій сульфату.
Увага: такі процеси відбуваються і в інших іонних сполуках.
У насиченому
С(АВ) – це концентрація розчиненої солі, яка ще не розпалася на окремі іони. Та оскільки сіль, що перейшла в розчин, практично повністю розпадається на іони, ця концентрація мізерна і стала. Тому концентрацію с(АВ) можна об’єднати з константою рівноваги К у нову константу Крозч.:
Константа Крозч. є добутком розчинності сполуки іонного типу
Приклад.
Сполука | Формула | Добуток |
AB | AgCl | Крозч. = с(Ag+) ∙ с(Сl-) |
CaSО4 | Крозч. = с(Са2+) ∙ c(SO42-) | |
АВ2 | Са(ОН)2 | Крозч. = с(Са2+) ∙ c2(ОН-) |
Добуток розчинності залежить від температури і характеризує розчинність солі.
Приклад. Добуток розчинності кальцій сульфату при 25 °С складає
Оскільки в розчині є однакова кількість позитивних і негативних іонів, то с(Са2+) = c(SO42-).
Ця концентрація відповідає також кількості розчиненого у воді кальцій сульфату c(CaSO4). Отже, в насиченому розчині міститься
Кальцій сульфату.
Добуток розчинності в насиченому розчині солі при певній температурі завжди постійний.
Приклад. Концентрація іонів Кальцію і сульфат-іонів у насиченому розчині кальцій сульфату складає с(Са2+) = c(SО42-) = 4,5 ∙ 10-3 моль/л. При десятиразовому підвищенні концентрації с(Са2+) шляхом додавання розчину кальцій хлориду концентрація c(SО42-) у розчині знижується вдесятеро; 90 % іонів сульфату, що були розчинені до того, випадають в осад у вигляді твердого кальцій сульфату.
(2 votes, average: 2,50 out of 5)