ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
4. Хімічна реакція
Приклади розв’язування типових задач
Суть розв’язування задач цього типу полягає в розстановці коефіцієнтів і перетворенні схем реакцій на рівняння.
Задача 1. Схема реакції: 
Ставимо коефіцієнт 4 перед формулами NH3 і NO, а коефіцієнт 5 – перед формулою O2:
Залишається дібрати коефіцієнт для молекули води:
Задача 2. Схема реакції: 
Ставимо коефіцієнт 5 перед формулами Н2O2 і O2, а 2 – перед КМnO4 і MnSO4:
Залишається дібрати коефіцієнти перед іншими формулами. Спершу відзначаємо, що у правій частині схеми є три кислотні залишки (SO42-). Отже, перед H2SO4 ставимо коефіцієнт 3. Рахуємо кількість атомів Гідрогену в лівій частині реакції; їх вже є 16. Отже, перед Н2O виставляємо коефіцієнт 8:
Перевіряємо, чи збігається кількість атомів Оксигену в лівій і правій частинах схеми: їх є по 18
Задача 3. Схема реакції: 
Ставимо коефіцієнт 3 перед Cu і перед Cu(NO3)2, а коефіцієнт 2 – лише перед NO. Перед HNO3 коефіцієнт 2 не ставимо, тому що не всі молекули нітратної кислоти відновились, частина нітрат-іонів NO3- перейшла у сіль – Cu(NO3)2:
Залишається дібрати коефіцієнти, які потрібно поставити перед HNO3 і Н2O. Рахуємо кількість атомів Нітрогену в правій частині схеми: їх є 8. Отже, перед HNO3 потрібно поставити коефіцієнт 8.
У лівій частині атомів Гідрогену стає 8, отже, перед Н2O ставимо коефіцієнт 4:
Перевіряємо, чи збігається кількість атомів Оксигену в лівій і правій частинах. Їх є по 24.
(2 votes, average: 4,50 out of 5)