ХІМІЧНА РІВНОВАГА
1. Характеристики хімічної рівноваги
1.2 . Константа рівноваги
У ході реакції рівноваги первинна концентрація початкових речовин постійно зменшується. Внаслідок цього знижується і швидкість прямої реакції.
Одночасно постійно підвищується концентрація продуктів реакції. Внаслідок цього підвищується швидкість зворотної реакції.
Для бімолекулярної реакції типу можна скласти наступні вирази швидкості прямої та зворотної реакції:
Коли швидкості
Відношення kпрям./kзв. замінює нова константа. Звідси:
Цю константу К називають константою рівноваги. Для будь-якої реакції типу
АА + bВ +… rR + sS +…
Константу записують на основі закону діючих мас.
Стан рівноваги
Стан рівноваги – і, відповідно, константа рівноваги – визначається температурою, за якої
– Якщо константа рівноваги дуже велиш, то рівновага практично повністю зміщена в бік утворення продуктів реакції.
– Якщо константа рівноваги дуже мала, то рівновага практично повністю зміщена в бік початкових речовин.
Запам’ятайте: власне, більшість хімічних реакцій – реакції рівноваги.
Приклад. При згоранні водню практично на 100 % утворюється водяна пара, оскільки константа рівноваги для реакції 2H2 + O2 2 Н2O при 25 °С має значення