ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
1. Основні хімічні поняття. Речовина
1.6. Відносна атомна маса, молекулярна маса, формульна маса
Теоретична хімія має справу з атомами і молекулами, і вираження їхньої маси у грамах для розрахунків є незручним. Так, абсолютна маса атома Гідрогену становить 1,673 ·10-24 г, атома Сульфуру – 5,31 · 10-23 г, Оксигену – 2,667 · 10-23 г, Карбону – 1,994 · 10-23 г. У хімії прийнято використовувати відносні атомні та відносні молекулярні маси. Для цього було
Де mа(C) – абсолютна маса атома Карбону.
Відносна атомна маса Аr – це фізична величина, що визначається відношенням маси атома елемента до 1 а. о. м. Вона показує, у скільки разів маса даного атома більша за 1/12 маси атома Карбону-22:
Де mа(Х) – абсолютна маса атома елемента X.
Наприклад:
Відповідно відносна молекулярна маса Мr – це фізична величина, що дорівнює відношенню маси молекули
Поняття відносна молекулярна маса більш коректно використовувати для сполук молекулярної будови. Однак існує багато складних речовин, що мають атомну і йонну будову. Найменшими частинками речовини в них є відповідно атоми і йони. А тому для таких речовин більш прийнятий термін відносна формульна маса.
Відносна формульна маса – це відносна маса формульної одиниці речовини.
Розрахунок проводять аналогічно до розрахунку відносної молекулярної маси:
Зауважимо, що 
– у хімічних розрахунках масою електрона нехтують.
Для практичного розрахунку хімічних реакцій, щоб визначити масове співвідношення речовин, використовують поняття “кількість речовини”.
(2 votes, average: 4,00 out of 5)