ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали
8.2. Елементи головної підгрупи І групи1
8.2.3. Оксиди і гідроксиди Натрію та Калію
Оксиди Натрію та Калію – це тверді білі речовини, які виявляють основні властивості, реагуючи
– з водою (утворюються луги):
– з кислотами:
– з кислотними оксидами:
– з амфотерними оксидами:
– з амфотерними основами:
Для добування натрій оксиду здійснюють реакції:
Гідроксиди Натрію та Калію – це білі, тверді, кристалічні, тугоплавкі, гігроскопічні (на повітрі поглинають вологу) речовини йонної будови. Добре розчиняються у воді. Під час нагрівання не розкладаються. У розчинах та розплавах дисоціюють:
Використовують також інші назви цих гідроксидів: NaOH – їдкий натр, каустична сода, каустик, а КОН називають їдким калі. Ці луги внаслідок надзвичайної активності
Одержання гідроксидів Натрію та Калію У лабораторії калій гідроксид та натрій гідроксид одержують при взаємодії металу чи оксиду відповідного металічного елемента з водою:
У промисловості їх одержують електролізом водних розчинів хлоридів Калію та Натрію:
Хімічні властивості гідроксидів Натрію та Калію Гідроксиди Натрію та Калію взаємодіють:
– з Оцелотами та кислотними оксидами (можуть утворюватися кислі та середні солі):
– з амфотерними оксидами:
У розчині утворюються комплексні солі:
– з амфотерними гідроксидами:
– із солями у водних розчинах:
– з галогенами:
– із сіркою та силіцієм:
– з металами, оксиди відповідних металічних елементів яких виявляють амфотерні властивості:
– з органічними речовинами:
А) карбоновими кислотами:
Б) багатоатомними спиртами та фенолами:
В) галогеноалканами:
Г) жирами:
Застосування сполук Натрію і Калію
Натрій гідроксид та калій гідроксид використовують у виробництві фарб, целюлози, мила. Натрій гідроксид застосовують для очистки нафтопродуктів (бензину, гасу), для виробництва штучного шовку, в текстильній, хімічній промисловості, для^виготовлення товарів побутової хімії. Калій гідроксид використовують у лужних акумуляторах і для висушування газів.
Натрій хлорид (зважаючи на розповсюдження і дешевизну) широко застосовують у хімічній промисловості для виробництва соди, хлору і натрій гідроксиду (електроліз розчину), хлоридної кислоти, натрій сульфату, металічного натрію (електроліз розплаву). Кухонну сіль (містить не менше 97 % NaCl)1 використовують у харчовій промисловості та кулінарії. У медицині застосовують розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Його називають ізотонічним, оскільки його осмотичний тиск відповідає осмотичному тиску крові людини.
Натрій гіпохлорит NaOCl використовують для відбілювання тканин і деревини, дезінфекції, хімічного розчинення санітарно-технічних відкладень, у хімічному виробництві.
Глауберову сіль Na2SО4 · 10Н2О застосовують як проносний засіб.
Натрій амід NaNH2 використовують для виробництва синтетичного барвника індиго.
Натрій пероксид Na2О2 (сильний окисник) застосовують для відбілювання паперу та регенерації повітря на підводних човнах (як і пероксид, так і супероксид калію):
Калій карбонат (поташ) використовують для виготовлення скла, калій нітрат – для виготовлення чорного пороху, калій хлорат і перхлорат – у виробництві сірників, у піротехніці, гальванотехніці.
Калій дихромат (хромпік) К2Сr2O7, а також і натрій дихромат Na2Cr2O7 · 2Н2O, як сильні окисники застосовують у виготовленні хромової суміші для миття хімічного посуду, дублення шкіри. Також як окисник використовують і калій перманганат КМnO4 (як антисептик у медицині, для отримання кисню в лабораторії).
(2 votes, average: 4,50 out of 5)