Хімія – універсальний довідник
ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ
ЩЕ РАЗ ПРО КАРБОН
Порівняємо електронну будову атомів Карбону і його сусідів по 2-ому періоду. Електрони в атомах цих елементів розташовуються на двох енергетичних рівнях. Перший рівень усіх атомів однаковий, його формула 1s2. Відрізняється другий рівень:
На цьому рівні є чотири атомні орбіталі (МО), вони можуть утворити максимально чотири ковалентних зв’язки (чотири зв’язуючі молекулярні орбіталі МО). Але тільки у Карбону реалізується ця можливість,
Це стає очевидним при розгляді сполук з Гідрогеном елементів 2-ого періоду:
Порівняємо Карбон з елементами його групи (IVA). За однакової будови зовнішнього, валентного електронного рівня відрізняється розмір атомів: він збільшується зверху вниз у групі.
Атом Карбону – найменший атом у групі. Це означає, що він має найбільшу електронну густину на валентних орбіталях. Отже, утворює найміцніші хімічні зв’язки.
Цим визначається унікальність елемента Карбону: атом з
Чотири зв’язки, які може утворити атом Карбону, зумовлюють ще одну його дуже важливу особливість, можливо, вирішальну: різноманітність його сполук.
Атоми Карбону, сполучені між собою, утворюють складні, красиві просторові структури в органічних сполуках.
_____________________________________________________
1 Насправді сполуки ВН3 – борану не існує, тому формула записана в лапках. Найпростіша сполука Гідрогену з бором В2Н6 – диборан.