Хімія підготовка до ЗНО та ДПА
Комплексне видання
ЧАСТИНА І
ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
ОСНОВНІ ЗАКОНИ Й ПОНЯТТЯ ХІМІЇ
Валентність
При утворенні молекули атоми не просто об’єднуються в якийсь безладний клубок, а зв’язуються в певній послідовності особливими хімічними зв’язками. Причому кожен атом може утворити не нескінченне, а тільки певне число таких зв’язків. У XIX столітті вчені встановили, що атоми різних елементів мають різну здатність приєднувати до себе інші атоми. Так, було відзначено, що атом Гідрогену може приєднувати
Валентність – це число хімічних зв’язків, які певний атом може утворити з іншим атомом.
Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, часто використовують структурні формули. У них показують не тільки число атомів у молекулі, але й послідовність їхнього з’єднання.
Із цієї формули видно, що в молекулі води атом Оксигену з’єднаний із двома атомами Гідрогену, причому атоми Гідрогену один з одним не зв’язані.
Розгляньмо молекулу вуглекислого газу. Його структурна формула має такий вигляд:
У вуглекислому газі атоми Оксигену утворюють по два зв’язки з атомом Карбону (такий зв’язок називають подвійним), а Карбон при цьому утворює чотири зв’язки (або два подвійні зв’язки). У цій сполуці валентність Карбону дорівнює IV.
У різних елементів валентність може бути постійною й змінною. Так, Гідроген завжди одновалентний, а Оксиген завжди двовалентний. Тим часом Сульфур може бути двовалентним, чотиривалентним і шестивалентним.