ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ
Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ.
§ 4.5. Необоротні й оборотні реакції
Реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини, називаються необоротними.
Прикладом такої реакції може бути розклад хлорату калію (бертолетової солі) під час нагрівання:
2КСlО3 = 2КСl + 3O2↑.
Реакція припиниться тоді, коли весь хлорат калію перетвориться на хлорид калію і кисень.
У рівняннях оборотних реакцій між лівою і правою частинами ставлять дві стрілки, напрямлені у протилежні боки. Прикладом такої реакції може бути синтез аміаку з водню та азоту:
3/2 Н2 + 1/2 N2 ⇆ NН3, ∆Н = – 46,2 кДж/моль.
У техніці оборотні реакції, як правило, невигідні. Тому різними методами (зміна температури, тиску тощо) їх роблять практично необоротними.
Необоротними називають такі реакції, під час перебігу яких:
1)
– випадають у вигляді осаду, виділяються у вигляді газу, наприклад:
ВаСl2 + H2SO4 = ВаSO4↓ + 2НСl;
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + СО2↓ + H2O;
2) утворюється малодисоційована (див. § 5.10) сполука, наприклад вода:
НСl + NaOH = Н2О + NaCl;
3) реакція супроводжується виділенням великої кількості енергії, наприклад горіння магнію:
Mg + 1/2O2 = MgO, ∆Н = – 602,5 кДж/моль.
У рівняннях необоротних реакцій між лівою і правою частинами ставиться знак рівності або стрілка.
(2 votes, average: 5,00 out of 5)