ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
6. Суміші речовин. Розчини
6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь
За нормальних умов тверді речовини зазвичай не вступають між собою в хімічні реакції. Хоч би один з реагентів повинен бути в газоподібному чи рідкому (розчиненому) стані. Отже, у хімії часто мають справу з реакціями між розчиненими у воді речовинами. Реакції між розчиненими електролітами – це реакції між окремими
– у результаті випадає осад (↓), тобто утворюється продукт реакції, який у воді не розчиняється або є малорозчинним;
– виділяється газ (↑), тобто утворюються леткі сполуки, або
– утворюється малодисоційована речовина (наприклад, вода).
Зауважимо, що при складанні йонно-молекулярних рівнянь добре розчинні сполуки записують у вигляді йонів, а слабкі електроліти, погано розчинні та леткі речовини (H2S, СО2, SО2) – у молекулярній формі:
Розгляньмо найважливіші
1. Реакції нейтралізації (взаємодія кислоти з основою):
– сильної кислоти із сильною основою:
– слабкої кислоти із сильною основною (у цьому разі слабкі кислоти, а також кислоти, у яких ступінь дисоціації у розбавлених розчинах менше 50 %, пишуть у недисоційованій формі (це стосується таких кислот, как H2SО3, HNО2, HF, Н3РО4):
– слабкої основи із сильною кислотою:
2. Реакції з утворенням летких речовин:
3. Реакції з утворенням малорозчинних солей, основ та амфотерних гідроксидів:
(2 votes, average: 4,50 out of 5)