Home ⇒ 📕Довідник з хімії ⇒ Сполуки Феруму (IІI) – Ферум


Сполуки Феруму (IІI) – Ферум

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ

8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали

8.5. Ферум

8.5.2. Сполуки Феруму ( III )

Ферум(ІІІ) оксид Fe2О3 – найстійкіша природна спорка Феруму, порошок бурого кольору, має атомні кристалічні гратки, у воді не розчиняється. Ферум(ІІІ) оксид виявляє слабкі амфотерні властивості (з переважанням основних) – легко реагує з кислотами:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Виявляє слабкі кислотні властивості при сплавлянні з лугами і карбонатами

лужних металічних елементів:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Натрій ферит, що утворився, у водному розчині повністю розкладається водою (гідролізує):

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Відновники відновлюють ферум(ІІІ) оксид до заліза:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Добування ферум(ІІІ) оксиду Ферум(ІІІ) оксид одержують термічним розкладанням ферум(ІІІ) гідроксиду або ферум(ІІІ) нітрату:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Його також одержують під час випалювання піриту FeS2:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Ферум(ІІІ) гідроксид Fe(OH)31 – нерозчинна у воді речовина бурого кольору зі слабкими амфотерними

властивостями (з переважанням основних):

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Реакції з концентрованими розчинами лугів протікають лише при тривалому нагріванні. При цьому утворюється стійкий гідроксокомплекс K3 :

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Добування ферум(ІІІ) гідроксиду

Ферум(ІІІ) гідроксид одержують з розчинних у воді солей Феруму(III) під час їхньої взаємодії з лугами:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Солі Феруму(III), які утворені сильними кислотами, добре розчиняються у воді, можуть утворювати кристалогідрати: Fe(NО3)3 · 9Н2О, Fe2(SО4)3 · 9Н2О, FeCl3 · 6Н2О. Солі Fe3+ гідролізують по катіону:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Сполуки Феруму(III) виявляють окисні властивості, а тому при взаємодії з відновниками Fe3+ перетворюється на Fe2+:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Якісні реакції на йон Fe3+:

1. Реактив – калій гексаціаноферат(ІІ) (жовта кров’яна сіль). Утворюється темно-синій осад – берлінська лазур:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

2. Реактив – калій (або амоній) тіоціанат. Утворюється ферум(ІІІ) тіоціанат криваво-червоного кольору:

Сполуки Феруму (IІI) Ферум

Використання заліза та сполук Феруму

Чорна металургія (виробництво заліза та його сплавів) становить 90 % світової металургії. Чорна металургія є основою розвитку багатьох галузей виробництва: на машинобудування йде третина чорного металу, на будівництво (як конструкційний матеріал, для виготовлення залізобетону) – чверть; значну частину використовують також у транспорті.

Сплави на основі заліза (феромагнітні) застосовують в електротехніці у виробництві трансформаторів і електродвигунів.

Ферум(ІІ) оксид FeO є одним з компонентів кераміки, пігментом для фарб і термостійкої емалі.

Ферум(ІІІ) оксид Fe2О3 використовують як мінеральну фарбу охру.

Магнетит Fe3О4 застосовують у виробництві жорстких дисків, а ультрадисперсний порошок – як тонер у чорно-білих лазерних принтерах.

Залізний купорос (ферум(ІІ) сульфат гептагідрат) FeSО4 · 7Н2О використовують для боротьби зі шкідниками рослин, при виробництві мінеральних фарб, у будівництві.

Ферум(ІІІ) хлорид застосовують для очистки води, як протраву при фарбуванні тканин, у радіотехніці для протравлення друкованих плат, в органічному синтезі – як каталізатор.

Водні розчини FeCl2, FeCl3, FeSО4 використовують як коагулянти, щоб очистити воду для промислових підприємств.

Ферум(ІІІ) нітрат нонагідрат Fe(NО3)3 · 9Н2О застосовують як протраву в процесі фарбування тканин.

______________________________________________________________

1 Як і у випадку з Fe3О4, речовини з формулою Fe(OH)3 не існує. При спробі її отримання утворюється Fe2О3 · nН2O або FeO(OH) – ферум(ІІІ) метагідроксид.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 3,50 out of 5)


Сполуки Феруму (IІI) – Ферум - Довідник з хімії


Схожі записи:

  1. Іонний добуток води – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага Рівновага, яка виникає в процесі протолізу, залежить від температури, хімічної природи реагентів і зміщується в бік утворення стійкіших сполук....

  2. Властивості сульфатної кислоти та її практичне значення – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.7. Властивості сульфатної кислоти та її практичне...

  3. Загальні способи добування металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи...

  4. Номенклатура вуглеводнів КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1 . Вуглеводні 1.5 . Номенклатура вуглеводнів Назви вказують на наявність зв’язків між атомами Карбону. – Назви вуглеводнів з одинарним зв’язком, алканів,...

  5. ОХОРОНА АТМОСФЕРИ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ І ХІМІЧНА ТЕХНОЛОГІЯ ХІМІЯ НАВКОЛИШНЬОГО СЕРЕДОВИЩА. ХІМІЧНА ЕКОЛОГІЯ. ОХОРОНА АТМОСФЕРИ Джерела забруднення навколишнього середовища – теплові електростанції, підприємства чорної і...

  6. Положення металів у періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва – ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 12. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ § 12.1. Положення металів у періодичній системі...

  7. Металічний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.2. Металічний зв’язок Слабо електронегативні атоми металів мають велику здатність віддавати електрони і ставати позитивними іонами. Тому вони...

  8. Тема 5. Прості і складні речовини – ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ, ЗАКОНИ І ЗАКОНОМІРНОСТІ В ХІМІЇ Тема 5. Прості і...

  9. Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Кількість речовини. Стала Авогадро. Молярна маса Кількість речовини (n) – це визначене число будь-яких структурних одиниць...

  10. Корозія металів – Загальні відомості про металічні елементи та метали ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.1. Загальні відомості про металічні елементи...

  11. Силікатна кислота, силікати – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.8. Силікатна...

  12. Тема 43. Амінокислоти та білки Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 43. Амінокислоти та білки Серед чотирьох наведених варіантів...

  13. МОЛЕКУЛЯРНІ КРИСТАЛИ – КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ КРИСТАЛИ МОЛЕКУЛЯРНІ КРИСТАЛИ Прикладами речовин з молекулярними кристалічними гратками є кристали аргону (рис. 22) та йоду (рис. 23). Рис....

  14. IОННО-ЕЛЕКТРОННИЙ МЕТОД СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС РЕАКЦІЇ ЗІ ЗМІНОЮ СТУПЕНІВ ОКИСНЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ IОННО-ЕЛЕКТРОННИЙ МЕТОД СКЛАДАННЯ РІВНЯНЬ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ Іонно-електронний метод – це метод напівреакцій. Наприклад:...

  15. Глюкоза – ВУГЛЕВОДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ВУГЛЕВОДИ Глюкоза Глюкоза належить до альдегідоспиртів, тобто до складу її молекули...

  16. Карбон – Елементи IV групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.5. Елементи IV Групи 9.5.2. Карбон...

  17. Оксиген і його властивості – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.2. Оксиген і його властивості Поширення в...

  18. Функціональна ізомерія – Типи ізомерії ІЗОМЕРІЯ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 2. Типи ізомерії 2.4 . Функціональна ізомерія Функціональна ізомерія молекул речовин визначається тим, що при однаковій сумарній формулі вони мають різні функціональні...

  19. Каталіз ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 4. Каталіз Багато реакцій, які відповідно до енергетичних передумов повинні відбуватися спонтанно, не починаються або проходять дуже повільно. Приклад. Для процесу утворення...

  20. Загальна характеристика підгрупи бору – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.10. Загальна характеристика підгрупи бору Головну...

  21. Чисті речовини та суміші ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.1. Чисті речовини та суміші Чиста речовина – це...

  22. Фізичні властивості алкенів – АЛКЕНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛКЕНИ Фізичні властивості алкенів Фізичні властивості алкенів схожі на властивості алканів,...

  23. Біополімери – Значення полімерів у суспільному господарстві та побуті Поняття про синтетичні волокна ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 14. Синтетичні високомолекулярні речовини і полімерні матеріали на їхній основі 14.5. Значення полімерів...

  24. Добування альдегідів – АЛЬДЕГІДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛЬДЕГІДИ Добування альдегідів 1. Окиснення спиртів. Загальним способом добування альдегідів є...

  25. Атомна маса Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Атомна маса Абсолютні значення мас атомів елементів – дуже малі величини, і користуватися ними незручно. Тому...

  26. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА РІВНОВАГА ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ Гідроліз солі – обмінна реакція між сіллю і водою. Схема гідролізу за катіоном: Гідролізу за...

  27. Хімічні властивості алкенів – АЛКЕНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛКЕНИ Хімічні властивості алкенів Хімічні властивості алкенів визначаються наявністю в їхній...

  28. Полісахариди. Крохмаль і целюлоза – Вуглеводи – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.6. Вуглеводи 12.6.3. Полісахариди. Крохмаль і целюлоза Склад і...

  29. Опис швидкості реакції – Швидкість реакції ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 2. Швидкість реакції 2.3 . Опис швидкості реакції Швидкість реакції можна описати як зміну концентрації початкової речовини і як зміну продукту реакції...

  30. Загальна характеристика підгрупи оксигену – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.1. Загальна характеристика підгрупи оксигену До підгрупи...

  31. Твердість води – Металічні елементи головної підгрупи II групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.3. Металічні елементи головної підгрупи II...

  32. Номенклатура алканів та їх похідних ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 16. ВУГЛЕВОДНІ § 16.2. Номенклатура алканів та їх похідних Назви першим...

  33. Гомологічний ряд спиртів – СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Гомологічний ряд спиртів Спирти – оксигеновмісні органічні речовини,...

  34. Сплави – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Сплави Сплави – це суміші, що складаються з двох або більше металів, а також металів і неметалів. Хімічний зв’язок у сплавах...

  35. Хімічні властивості основ – ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімічні властивості основ Луги Нерозчинні гідроксиди Змінюють забарвлення індикаторів...

Сполуки Феруму (IІI) – Ферум