ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ ❤️ Довідник з хімії

Хімія – універсальний довідник

ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ

Проста речовина залізо – метал з усіма характерними для металічного стану властивостями: високими тепло – і електропровідністю, ковкістю, “металічним” блиском та ін.; здатний утворювати сплави з іншими металами, а також, що дуже важливо на практиці, і з вуглецем. Від більшості інших металів залізо відрізняється здатністю намагнічуватися; воно володіє так званим феромагнетизмом.

Залізо – тугоплавкий метал (tлл = 1540 °С), і в цьому його

перевага перед алюмінієм (tпл=660 °С), яка збільшується з урахуванням більш високої міцності і меншої ціни. Але залізо – важкий метал (ρ = 7,85 г/см3), і тут перевага надається алюмінію (ρ = 2,7 г/см3). Якщо додати до цього більш високу корозійну стійкість алюмінію, то доведеться визнати, що оптимальний вибір металу у кожному конкретному випадку – завдання, що не має однозначного вирішення.

Зазвичай Ферум проявляє валентності +2 і +3, утворюючи два ряди сполук – Феруму (II) (“закисного”) і Феруму (III) (“окисного”): FеО і Fе2O3, Fе(ОН)2 і Fе(ОН)3, FеSO4 і Fе2(SO4)3 і т. д.

Під час взаємодії з кислотами утворюються

солі феруму (II):

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Додаючи до розчину солі феруму (II) розчин лугу, отримаємо гідроксид феруму:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Гідроксид феруму (II) Fе(ОН)2 – основа, відповідний їй оксид FеО має основний характер.

Стосовно окиснювачів, у тому числі кисню повітря, сполуки феруму (II) нестійкі. Вони окислюються і переходять у сполуки феруму (III), наприклад:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Оксид і гідроксид феруму (III) виявляють у більшості реакцій основні властивості. Але відповідно до сказаного у попередньому параграфі про кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів елементів у різних станах валентності Fе2O3 і Fе(ОН)3 повинні володіти амфотерністю, тобто, крім основних властивостей, проявляти і кислотні.

Отже, при взаємодії оксиду феруму (III) з основними оксидами у твердому стані при високих температурах (-1000 °С) утворюються солі, що відповідають кислоті НFеO2. Ці солі називаються феритами. Наприклад, у процесі виробництва цементу, крім основних продуктів – силікатів і алюмінатів, утворюється і ферит кальцію:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Феритом феруму (II) є і залізна окалина Fе3O4, або Fе(FеO2)2, яка утворюється при високотемпературному окисненні заліза.

Залізо може витісняти водень не тільки з кислот, але і з води, однак лише під час сильного нагрівання:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

За звичайних умов вода не діє на залізо. Однак, у присутності кисню реакція проходить:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Утворюється гідроксид феруму (III) – основна складова частина іржі. Для протікання реакції необхідний одночасний вплив на залізо і води, і кисню. У протилежному випадку корозія практично відсутня.

Хімічні властивості заліза і його сполук подано у таблиці.

Таблиця

Залізо і його сполуки

Залізо

Сполуки Феруму

Оксиди феруму (II) і (III)

Гідроксиди феруму (II) і (III)

1. Сріблясто-білий метал

2. Взаємодіє з простими речовинами:

А) горить у кисні

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Б) реагує з хлором

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

З) взаємодіє з сіркою

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

3. Реагує з розчинами кислот:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

4. Витісняє водень із води при сильному нагріванні:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

5. Окислюється в присутності води і кисню повітря (з утворенням іржі):

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

6. Заміщає менш активний метал в розчині його солі:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Одержання

Відновлення оксидів феруму оксидом карбону (II), воднем або алюмінієм:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

1. Проявляють основні властивості, взаємодіючи з кислотами:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

2. Оксид феруму (III) проявляє слабкі амфотерні властивості, взаємодіючи при нагріванні з основними оксидами з утворенням феритів:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

1. Проявляють властивості нерозчинних у воді основ:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

Розкладаються при нагріванні:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

2. Гідроксид феруму (III) проявляє слабкі амфотерні властивості, реагуючи з гарячими конц. розчинами лугів:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

3. Гідроксид феруму (II) на повітрі окислюється в гідроксид феруму (III):

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

4. Солі феруму (II) і (III) гідролізуються:

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ

(1 votes, average: 5,00 out of 5)

ЗАЛІЗО І ЙОГО СПОЛУКИ – ХІМІЯ МЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ - Довідник з хімії

Схожі записи:

ПОВІТРЯ – СУМІШ ГАЗІВ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ПОВІТРЯ – СУМІШ ГАЗІВ Основні складові частини повітря можна розділити на три групи: постійні, змінні та випадкові. До перших, постійних,...
Хімічна рівновага – ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ ТА ЗАКОНОМІРНОСТІ ЇХ ПЕРЕБІГУ Хімічна рівновага Оборотні реакції Часто напрям реакції...
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ – ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ Знаючи хімічну формулу речовини, можна розрахувати відносний вміст кожного елемента у зразку речовини за його...
Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Властивості хімічного зв’язку Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ Полярний і неполярний ковалентний зв’язок. Властивості хімічного зв’язку...
Дисоціація води. Водневий показник ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.8. Дисоціація води. Водневий показник Хімічно чиста вода дуже...
Ступінь електролітичної дисоціації – Електролітична дисоціація ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 6. Суміші речовин. Розчини 6.6. Електролітична дисоціація 6.6.3. Ступінь електролітичної дисоціації Розчини можуть...
Водневий показник розчинів слабких кислот і основ – Сила кислот і основ – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.3. Сила кислот і основ Водневий показник розчинів слабких кислот і основ Оскільки при протолізі кислоти чи основи утворюється...
Приклади розв’язування типових задач – Урок 3 ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок Приклади розв’язування типових задач Задача 1. Укажіть кількість р-електронів, які...
Склад і назви найважливіших кристалогідратів ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 7. Склад і назви найважливіших кристалогідратів Хімічна формула Хімічна назва Тривіальна назва Al(NO3)3 · 9Н2O...
Структура молекулярних граток речовин – Ковалентний зв’язок – Типи хімічного зв’язку ХІМІЧНИЙ ЗВ’ ЯЗОК 2. Типи хімічного зв’язку 2.3. Ковалентний зв’язок Структура молекулярних граток речовин Молекулярні речовини утворюють у твердому агрегатному стані молекулярну гратку. На відміну...
Феноли – Оксигеновмісні органічні сполуки Хімія Органічна хімія Оксигеновмісні органічні сполуки Феноли Феноли – це органічні сполуки, у молекулах яких гідроксильні групи зв’язані з бензеновим ядром. Феноли з однією гідроксигрупою...
Використання деяких органічних сполук ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 16. Використання деяких органічних сполук Назва речовини Формула Галузі та застосування Анілін C6H5NH2 Виробництво пластмас,...
Металічний зв’язок – Йонний, металічний і водневий зв’язки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 3. Хімічний зв’язок 3.7. Йонний, металічний і водневий зв’язки 3.7.2. Металічний зв’язок У...
Ферум – ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Ферум Властивості хімічного елемента Ферум належить до металічних елементів. За...
Якісні реакції на органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання ДОДАТКИ Додаток 10. Якісні реакції на органічні сполуки Речовина Реактив Рівняння реакцій Спостереження Ненасичені Вуглеводні: А) бромна...
Силіцій та його властивості – ПІДГРУПА КАРБОНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 11. ПІДГРУПА КАРБОНУ § 11.5. Силіцій та його властивості Поширення у...
Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях. Закон Авогадро Закон об’ємних відношень Гей-Люссака Гази реагують між собою...
КАРБОНАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ КАРБОНАТНА КИСЛОТА ТА ЇЇ СОЛІ З хімічної точки зору оксид карбону (IV) – кислотний оксид із властивостями,...
Будова алканів – НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ. АЛКАНИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ. АЛКАНИ Будова алканів Кожен атом Карбону в алканах перебуває...
Альдегіди – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.3. Альдегіди Альдегідами називають органічні речовини, молекули яких містять...
Сірководень і сульфіди – ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. ПІДГРУПА ОКСИГЕНУ § 9.4. Сірководень і сульфіди Сірководень H2S –...
Визначення констант рівноваги – Характеристики хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 1. Характеристики хімічної рівноваги 1.3. Визначення констант рівноваги Знаючи концентрації речовин, що знаходяться в стані рівноваги, можна обчислити відповідну константу рівноваги. Приклад. Початкова...
МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК МЕТОД ВАЛЕНТНИХ ЗВ’ЯЗКІВ Відповідно до методу валентних зв’язків хімічний зв’язок двоцентровий і двохелектронний:...
Добуток розчинності – Рівновага розчинності ХІМІЧНА РІВНОВАГА 3. Рівновага розчинності 3.2 . Добуток розчинності Якщо до насиченого розчину солі у воді ще додати цю ж сіль, то ця добавка випаде...
Застосування електролізу – ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 7. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ § 7.8. Застосування електролізу Електроліз знаходить досить...
Чисельне вираження складу розчинів – РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ § 5.1. Чисельне вираження складу розчинів...
Кругообіг Карбону в природі – КАРБОН. СИЛІЦІЙ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ КАРБОН. СИЛІЦІЙ Кругообіг Карбону в природі Після формування Землі близько 3...
Зміна концентрації – Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги ХІМІЧНА РІВНОВАГА 2 . Чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги 2.3 . Зміна концентрації У випадку зміни концентрації однієї речовини в зрівноваженій системі змінюються...
ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ І ГІДРОКСИДІВ Хімія – універсальний довідник ВІД НАТРІЮ ДО АРГОНУ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ І ГІДРОКСИДІВ В оксидах і гідроксидах, утворених елементами 3-ого періоду, можна спостерігати обидва типи хімічного...
Застосування альдегідів – АЛЬДЕГІДИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АЛЬДЕГІДИ Застосування альдегідів Найбільш поширеними серед альдегідів є формальдегід та ацетальдегід....
ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ – ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ВУГЛЕЦЬ І ЙОГО СПОЛУКИ ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ У нейтральних розчинах, тобто за відсутності кислот і лугів, у результаті дисоціації (дуже слабкої) води...
СУЛЬФУР – ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Хімія – універсальний довідник ХІМІЯ НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ СУЛЬФУР Найважливішою сполукою Сульфуру є сульфатна кислота Н2SO4. У якості сировини для виробництва сульфатної кислоти використовуються самородна сірка,...
Хімічний елемент Хімія Загальна хімія Основні поняття, закони й теорії хімії Хімічний елемент Хімічний елемент – група атомів з однаковим позитивним зарядом ядра. Усі відомі елементи представлені...
Структура і властивості пластмас – Пластмаси КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 10 . Пластмаси 10.2 . Структура і властивості пластмас У результаті різних видів синтезу пластмас виникають – незалежно від способу добування –...
Доменний процес – МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 14. МЕТАЛИ ПОБІЧНИХ ПІДГРУП § 14.8. Доменний процес Добування заліза з...