I СЕМЕСТР
Тема 1. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (18 год.)
УРОК 8
Тема уроку. Сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота
Цілі уроку: розширити знання про хімічні властивості неметалів на прикладі їхніх сполук із Гідрогеном, знання про властивості кислот на прикладі гідроген хлориду та хлоридної кислоти, властивості хлоридів; продовжити формування практичних умінь і навичок визначення речовин на прикладі якісної реакції на хлорид-іон; повторити правила безпечного використання
Тип уроку: засвоєння знань, умінь і навичок.
Форми роботи: фронтальна бесіда з теми, лабораторна робота, самостійна робота.
Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів, таблиця розчинності.
Демонстрація 5. Хімічні властивості хлоридної кислоти.
Лабораторний дослід 3. Якісна реакція на хлорид-іон.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних
1. Відповіді на запитання (троє учнів біля дошки)
1) За яких умов взаємодіють із киснем сірка, азот, вуглець? Запишіть рівняння реакцій горіння вуглецю в нестачі й надлишку кисню.
2) Порівняйте умови взаємодії сірки, азоту, вуглецю з воднем. Які властивості проявляє водний розчин сполуки Сульфуру з Гідрогеном, Сульфуру з Нітрогеном, Сульфуру з Карбоном?
3) Запишіть рівняння реакцій взаємодії сірки, азоту, вуглецю з магнієм. Назвіть одержані речовини. До якого класу належать ці речовини?
2. Групові завдання
1) Запишіть схему будови атома Хлору. Визначте можливі ступені окиснення. Поясніть відповідь.
2) Атом Хлору утворює стійкі сполуки з різними ступенями окиснення. Зобразіть схему утворення молекули хлору. Укажіть тип зв’язку.
3) Напишіть рівняння реакції взаємодії водню та хлору, укажіть тип реакції й умови її перебігу.
Горіння водню в хлорі:
H2 + Cl2 
2HCl
Ця реакція може протікати інакше. Якщо змішати хлор з воднем у товстостінному циліндрі, прикрити отвір і поблизу запалити магній, то в циліндрі станеться вибух. Яскраве світло спричинить вибух суміші. Реакція починається з розщеплення молекули хлору:
Cl2 2Cl-
Атом Хлору, стикаючись із молекулою водню, зв’язує один атом Гідрогену в молекулу гідроген хлориду, вивільняючи другий атом:
Н2 + Cl HCl + H-
Атом Гідрогену реагує з іншою молекулою хлору:
H – + Cl2 HCl + Cl-
І так далі. Такі реакції називаються ланцюговими.
Хімічна активність Хлору як окисника проявляється й під час узаємодії з водою. Якщо виставити на світло колбу з хлорною водою, то відбувається реакція:
H2O + Cl2 HCl + HClO
HClO HCl + O*
2O* O2
Сумарно:
2H2O + 2Cl2 4HCl + O2
На цій реакції грунтується застосування хлору.
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
Гідроген хлорид. хлоридна кислота
1. Гідроген хлорид
Гідроген хлорид HCl – безбарвний задушливий газ, добре розчинний у воді (в 1 л води розчиняється до 500 л гідроген хлориду за кімнатної температури). Розчин відомий як хлоридна, або соляна, кислота, максимальна концентрація – до 40 %.
У хімічних лабораторіях гідроген хлорид одержують шляхом нагрівання натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою.
Демонструється установка, учні записують на дошці рівняння реакції:
2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
Згадайте, як необхідно збирати гідроген хлорид НСl? (Газ важчий за повітря, тому збирають, опустивши газовідвідну трубку в суху посудину)
У промисловості хлороводень синтезують із водню та хлору.
2. Хлоридна кислота
Лабораторний дослід 3. Хімічні властивості хлоридної кислоти
Дослід 1. Дослідження розчину хлоридної кислоти індикатором
HCl H+ + Cl-
Висновок: хлоридна кислота – безоксигенова одноосновна кислота, сильний електроліт.
Дослід 2. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Zn + 2Hd ZnCl2 + H2
Взаємодія хлоридної кислоти із цинк оксидом:
ZnО + 2HCl ZnCl2 + H2О
Дослід 3. Реакція нейтралізації
Завдання. Проведіть реакцію нейтралізації в присутності фенолфталеїну, запишіть рівняння реакції в іонно-молекулярній формі:
NaОH + HCl NaCl + H2О
Дослід 4. Якісна реакція на хлорид-іон
Майже всі хлориди розчиняються у воді. До практично нерозчинних хлоридів належить аргентум хлорид. Він випадає у вигляді сирнистого осаду білого кольору в результаті додавання розчину аргентум нітрату до розчину, що містить хлорид-іон.
У двох пробірках містяться розчини хлоридної кислоти та натрій хлориду. Дослідіть розчини на наявність хлорид-іонів, запишіть іонно-молекулярні рівняння реакції:
Ag+ + Cl – AgCl
У результаті додавання до осаду нітратної кислоти осад не розчиняється: аргентум хлорид не розчиняється ні у воді, ні в кислотах. На світлі аргентум хлорид поступово чорніє, тому що розкладається на хлор і металеве срібло, що виділяється у вигляді дуже тонкого темно-сірого порошку.
3. Застосування хлоридної кислоти
Учитель пропонує учням з допомогою підручника або інших довідкових джерел розповісти про застосування хлоридної кислоти.
ІV. Застосування отриманих знань. Самостійна робота
Завдання 1. З якою з перелічених нижче речовин реагуватиме хлоридна кислота? Напишіть рівняння можливих реакцій.
Варіант І
А) магній;
Б) кальцій оксид;
В) ртуть;
Г) калій гідроксид.
Варіант ІІ
А) Срібло;
Б) купрум(ІІ) оксид;
В) алюміній;
Г) натрій гідроксид.
Завдання 2. Здійсніть перетворення.
Варіант І
Cl2 NaCl HCl MgCl2
Варіант ІІ
Cl2 HCl NaCl AgCl
Завдання 3. Розв’яжіть задачі.
Варіант І
Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділиться внаслідок взаємодії 130 г цинку з 200 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 27 %.
Варіант ІІ
Обчисліть об’єм гідроген хлориду (н. у.), одержаного шляхом взаємодії 117 г натрій хлориду з концентрованою сульфатною кислотою масою 150 г (масова частка кислоти – 60 %).
V. Підбиття підсумків уроку
1) Чим відрізняються властивості сполук Гідрогену з Хлором, Сульфуром, Нітрогеном, Карбоном?
2) Чому гідроген хлорид добре розчиняється у воді, а метан – ні?
3) Які хімічні властивості хлоридної кислоти доводять її приналежність до класу кислот?
4) Як визначити наявність аніонів Cl – у розчині?
VI. Домашнє завдання
Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.
(1 votes, average: 5,00 out of 5)