Теплові явища при розчиненні – РОЗЧИНИ ❤️ Довідник з хімії

ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Розділ 5. РОЗЧИНИ. ТЕОРІЯ ЕЛЕКТРОЛІТИЧНОЇ ДИСОЦІАЦІЇ

§ 5.3. Теплові явища при розчиненні

Розчинення речовин супроводжується тепловим ефектом: виділенням або поглинанням теплоти – залежно від природи речовини. Під час розчинення у воді, наприклад, гідроксиду калію, сульфатної кислоти спостерігається сильне розігрівання розчину, тобто виділення теплоти, а при розчиненні нітрату амонію – сильне охолодження розчину, тобто поглинання теплоти.

У першому випадку здійснюється екзотермічний процес (∆Н < 0), у другому – ендотермічний (∆Н > 0). Теплота розчинення ∆Н – це кількість теплоти, що виділяється або поглинається під час розчинення 1 моль речовини. Так, для гідроксиду калію ∆Н° = -55,65 кДж/моль, а для нітрату амонію ∆Н= +26,48 кДж/моль.

Внаслідок хімічної взаємодії розчиненої речовини з розчинником утворюються сполуки, які називаються сольватами (або гідратами, якщо – розчинником є вода). Утворення таких сполук споріднює розчини з хімічними сполуками.

Великий російський хімік Д. І. Менделєєв створив хімічну теорію

розчинів, яку він обгрунтував численними експериментальними даними, викладеними в його праці “Дослідження водних розчинів за їх питомою вагою”, опублікованій в 1887 р. “Розчини суть хімічні сполуки, що визначаються силами, які діють між розчинником і розчиненою речовиною”, – писав він. Тепер відома природа цих сил. Сольвати (гідрати) утворюються за рахунок донорно-акцепторної, іон-дипольної взаємодії, за рахунок водневих зв’язків, а також дисперсної взаємодії (у випадку розчинів споріднених речовин, наприклад бензолу й толуолу). Особливо схильні до гідратації (сполучення з водою) іони. Іони приєднують полярні молекули води, в результаті утворюються гідратовані іони (див. § 5.4); тому, наприклад, у розчині іон купруму(ІІ) голубий, а в безводному сульфаті купруму він безбарвний. Багато з таких сполук неміцні й легко розкладаються при виділенні їх у вільному стані, однак у ряді випадків утворюються міцні сполуки, які можна легко виділити з розчину кристалізацією. При цьому випадають кристали, що містять молекули води.

Кристалічні речовини, які містять молекули води, називаються кристалогідратами, а вода, що входить до складу кристалогідратів, називається кристалізаційною. Кристалогідратами є багато природних мінералів. Ряд речовин (у тому числі й органічні) добуваються в чистому вигляді тільки у формі кристалогідратів. Д. І. Менделєєв довів існування гідратів сульфатної кислоти, а також ряду інших речовин.

Отже, розчинення – не тільки фізичний, а й хімічний процес. Розчини утворюються шляхом взаємодії частинок розчиненої речовини з частинками розчинника. Учень Д. І. Менделєєва Д. П. Коновалов завжди підкреслював, що між хімічними сполуками і розчинами немає меж.

Рідкі розчини займають проміжне положення між хімічними сполуками сталого складу й механічними сумішами. Як і хімічні сполуки, вони однорідні й характеризуються тепловими явищами, а також концентрацією, що часто спостерігається – зменшенням об’єму при змішуванні рідин. З другого боку, на відміну від хімічних сполук розчини не підлягають закону сталості складу. їх, як і суміші, можна легко розділити на складові частини. Процес розчинення – це фізико-хімічний процес, а розчини – фізико-хімічні системи.

Велику увагу вивченню розчинів приділяв М. В. Ломоносов. Він провів дослідження із встановлення залежності розчинності речовин від температури, вивчав явища виділення й поглинання теплоти під час розчинення і відкрив охолоджувальні суміші. М. В. Ломоносов уперше встановив, що розчини замерзають (кристалізуються) при нижчій температурі, ніж розчинник. Він також дав молекулярно-кінетичне пояснення розчиненню, близьке до сучасного, вважаючи, що частинки речовини, що розчинилися, рівномірно розподіляються серед частинок розчинника.

1 У хімічних формулах гідратів і кристалогідратів формулу води пишуть окремо (через крапку), наприклад H2SO4 ∙ Н2О, H2SO4 2Н2О, H2SO4 ∙ 4Н2О, Н2С2О4 ∙ 2Н2O, N2SO4 ∙ 10Н2О, Al2 (S04)3 18Н2О тощо.

Близько 40 років наукової роботи присвятив вивченню розчинів Д. І. Менделєєв. Його хімічна теорія розчинів виявилася винятково плідною. На її основі утворились нові наукові дисципліни – такі, як фізико-хімічний аналіз, хімія комплексних сполук, електрохімія неводних розчинів. Нині ця теорія загальновизнана.

Значний внесок у розвиток хімічної теорії розчинів зробили відомі російські вчені Д. П. Коновалов, 1.0. Каблуков, М. С. Курнаков.

(2 votes, average: 3,00 out of 5)

Теплові явища при розчиненні – РОЗЧИНИ - Довідник з хімії

Схожі записи:

Нітроген – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.2. Нітроген...
Ентальпія гідратації іонів при 25 °С ДОДАТОК 3. Термодинамічні величини простих речовин і сполук. Стандартна ентальпія утворення ∆ Н f, 2 98 º I Ентропія S 298 º Ентальпія гідратації ∆...
Солі Алюмінію – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній 8.4.3. Солі Алюмінію Алюміній...
Дія буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Дія буферів Використовуючи константу рівноваги процесу дисоціації кислоти, можна показати дію буфера: – Додавання кислоти, тобто...
Оксиди Нітрогену – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Оксиди Нітрогену Нітроген утворює оксиди, перебуваючи у всіх ступенях...
Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору – Неметали Хімія Неорганічна хімія Неметали Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору Нітроген і Фосфор Елементи Нітроген і Фосфор розташовані в V групі Періодичної системи, Нітроген...
Моносахариди – Вуглеводи – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.6. Вуглеводи Вуглеводи1 – це речовини, які належать до...
Нітратна кислота – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.7. Нітратна кислота Добування. У лабораторних умовах...
БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ – ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ Найпростіша органічна сполука – вуглеводень метан СН4. У молекулі метану навколо атома Карбону симетрично розташовуються...
Аміни – НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Аміни Аміни – це клас органічних сполук, які містять...
Будова білків – АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Будова білків У складі білків зустрічаються залишки 20...
СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ – ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА Хімія – універсальний довідник ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ Під час пошуку закономірної послідовності елементів, складаючи таблицю елементів, Д. І. Менделєєв,...
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість...
Проба розчином Фелінга – Виявлення альдегідів АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2 . Визначення властивостей речовин 2.2. Виявлення альдегідів Альдегіди в лужному розчині є сильними відновниками. При цьому карбонільна група окислюється в карбоксильну...
Необоротні й оборотні реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.5. Необоротні й оборотні реакції Реакції,...
Елементи-метали в Періодичній системі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Елементи-метали в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від Берилію до Астату, то зліва внизу розміщуватимуться елементи-метали (до них...
ХІМІЧНА ФОРМУЛА – ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ ХІМІЧНА ФОРМУЛА Якщо речовина складається з атомів одного елемента, вона називається простою речовиною. Її хімічну формулу записують у вигляді...
Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі Склад чавуну...
Загальна характеристика лужних металів – ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ДЕЯКІ ПРЕДСТАВНИКИ МЕТАЛІВ Загальна характеристика Лужних металів Будова атомів лужних металів У зовнішньому...
Тести – Урок 4 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Тести 4.1 Установіть відповідність реагентів з типом реакції, що між...
Зв’язки в алканах – Алкани КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1 . Вуглеводні Органічні сполуки, що складаються тільки з елементів Карбону і Гідрогену, називають вуглеводнями. Вони становлять собою розгалужені чи нерозгалужені ланцюги...
Класифікація органічних сполук – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Класифікація органічних сполук Органічні сполуки класифікують за...
Хімічна рівновага – Оборотність хімічних реакцій – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.9. Оборотність хімічних реакцій За цією ознакою розрізняють: – реакції,...
Насичені одноатомні спирти – Спирти – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.1. Спирти Спирти (алканоли, алкоголі) – це похідні вуглеводнів,...
Розв”язання типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.12...
Назви поліпептидів – Пептидний зв’язок – Протеїни (білки) КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 9. Протеїни (білки) 9.2. Пептидний зв’язок При сполученні амінокислот карбоксильна група однієї молекули амінокислоти вступає в реакцію з аміногрупою другої молекули амінокислоти,...
IОННІ КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ IОННІ КРИСТАЛИ Іонною будовою володіє більшість сполук металів із неметалами. У вузлах іонної кристалічної гратки можуть знаходитися не тільки...
Застосування фенолу – СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Застосування фенолу Колись фенол вважали одним з найважливіших...
ЩЕ РАЗ ПРО КАРБОН – ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ЩЕ РАЗ ПРО КАРБОН Порівняємо електронну будову атомів Карбону і його сусідів по 2-ому періоду. Електрони в атомах цих...
Тема 32. Алкани Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА ІІ ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПЕРЕВІРКИ ЗНАНЬ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Тема 32. Алкани Серед чотирьох наведених варіантів відповідей виберіть...
КИСЕНЬ У ПРИРОДІ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ КИСЕНЬ У ПРИРОДІ Оксиген – найпоширеніший хімічний елемент на Землі. Повітря, що нас оточує, містить кисню 23% за масою і...
Оцтова кислота – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.12. Оцтова кислота Оцтова кислота при...
Властивості протеїнів – Протеїни (білки) КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 9. Протеїни (білки) 9.4 . Властивості протеїнів Протеїни – як і жири – нестійкі до певних впливів. Так при нагріванні, а також...
Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.4. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції Як відомо із...
Властивості етерів – Етери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 3. Спирти, феноли й етери 3.3 . Етери Молекули етерів містять два вуглеводневі залишки, що сполучені між собою атомом Оксигену. За номенклатурою...