ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали
9.5. Елементи IV Групи
9.5.4. Карбонатна кислота
Карбонатна кислота Н2СO3 – слабка двохосновна кислота, існує в дуже розбавлених розчинах. Є слабким електролітом. Дисоціює двоступенево (II ступінь – у незначній мірі):
Добування карбонатної кислоти
Карбонатну кислоту одержують розчиненням СО2 у воді:
Солі карбонатної
Усі карбонати – тверді речовини з йонними кристалічними гратками.
Як двохосновна карбонатна кислота утворює два ряди солей:
А) кислі солі (гідрогенкарбонати): калій гідрогенкарбонат КНСO3, кальцій гідрогенкарбонат Са(НСO3)2, алюміній гідрогенкарбонат Аl(НСO3)3; у воді розчиняються краще, ніж середні солі, NaHCO3 – малорозчинний у холодній воді;
Б) середні карбонати (СаСO3, К2СO3). Більшість їх, за винятком карбонатів лужних елементів та амонію, нерозчинні у воді.
Хімічні властивості карбонатів
1. Карбонати розкладаються при нагріванні. Не розкладаються лише карбонати лужних
Якщо ж прожарювати гідрогенкарбонат лужного або лужноземельного металічного елемента при дуже високій температурі, то відбувається реакція:
2. Розчинні карбонати дають обмінні реакції з іншими солями:
3. Карбонати та гідрогенкарбонати розкладаються кислотами, сильнішими за карбонатну:
Ці реакції використовують для якісного виявлення карбонат-іона СО32-.
4. Середні карбонати можуть переходити в кислі солі:
5. Розчинні карбонати гідролізують:
6. Деякі карбонати розкладаються нелеткими оксидами:
(2 votes, average: 4,50 out of 5)