Home ⇒ 📕Довідник з хімії ⇒ Приклади розв’язування типових задач – Урок 6


Приклади розв’язування типових задач – Урок 6

ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання

РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

6. Суміші речовин. Розчини

Приклади розв’язування типових задач

Задача 1. У розчині, маса якого 400 г, міститься 25 г натрій хлориду. Обчисліть масову частку натрій хлориду (%) в розчині.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w(NaCl) = 6,25 %.

Задача 2. Натрій гідроксид, маса якого 10 г, розчинили в 120 мл води. Обчисліть масову частку лугу (%) в одержаному розчині.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

class=""/>

Розв’язання

1. Розрахуємо масу води за формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Обчислимо масу розчину:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. Обчислимо масову частку NaOH в одержаному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w(NaOH) = 7,7 %.

Задача 3. Обчисліть масу калій хлориду та об’єм води, які потрібно використати для приготування 0,2 кг розчину з масовою часткою солі 0,03.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу солі, яка повинна бути в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

class=""/>

2. Обчислимо масу води в розчині.

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 розрахуємо об’єм води:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: m(КСl) = 6 г; V(H2O) = 194 мл.

Задача 4. Обчисліть масову частку хлороводню (%) в розчині, який одержали доливанням 50 мл води до 200 мл хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 20 %. Густина цього розчину – 1,098 г/мл.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 визначимо масу води:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу розчину хлороводню (І):

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 визначимо масу хлороводню в розчині (І):

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. Обчислимо масу води:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

5. Знайдемо масу утвореного (після доливання води) розчину (II):

Приклади розвязування типових задач Урок 6

6. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масову частку хлороводню в одержаному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w2(HCl) = 16,3 %.

Задача 5. При частковому випаровуванні 300 г розчину калій хлориду з масовою часткою солі 15% одержали 140,6 г нового розчину. Обчисліть масову частку калій хлориду (%) в ньому.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 визначимо масу солі у вихідному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Під час випаровування зменшилася маса розчину за рахунок води, яка випаровувалась; маса ж солі залишилася незмінною. За тою ж формулою обчислюємо масову частку солі в новому розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w2(KCl) = 32 %.

Задача 6. У 0,5 л води розчинили 89,6 л хлороводню (н. у.). Обчисліть масову частку хлороводню (%) в одержаній хлоридній кислоті.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу води, яку використали для приготування розчину ρ(Н2O) = 1 г/мл:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Визначимо масу хлороводню. VM = 22,4 л/моль, М(НСl) = 36,5 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. Обчислюємо масу одержаного розчину:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. Знаходимо масову частку НСl в одержаному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w(HCl) = 22,6 %.

Задача 7. Обчисліть масу ферум(ІІ) сульфату гептагідрату, яку потрібно використати для приготування 228 г розчину з масовою часткою ферум(ІІ) сульфату 0,2.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу солі в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Розрахуємо кількість речовини FeSO4. M(FeSO4) =152 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. Обчислимо кількість речовини ферум(ІІ) сульфату гептагідрату. З хімічної формули кристалогідрату видно, що 1 моль його містить 1 моль ферум(ІІ) сульфату:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. Обчислимо масу кристалогідрату кількості речовини 0,3 моль. M(FeSO4 · 7H2O) = 278 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: m(FeSO4 · 7H2O) = 83,4 г.

Задача 8. У 120 г розчину купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою солі 25 % розчинили 6 г мідного купоросу. Обчисліть масову (%) частку купрум(ІІ) сульфату В одержаному розчині.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу купрум(ІІ) сульфату в початковому розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Знайдемо кількість речовини мідного купоросу. M(CuS04 · 5Н2O) = 250 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. Визначимо кількість речовини купрум(II) сульфату в складі мідного купоросу. З формули мідного купоросу CuSO4 · 5Н2O видно, що 1 моль кристалогідрату містить 1 моль CuSO4. Отже,

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. Обчислимо масу 0,024 моль купрум(ІІ) сульфату. M(CuSO4) = 160 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

5. Розрахуємо масу одержаного розчину:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

6. Обчислимо масу купрум(ІІ) сульфату в одержаному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

7. Визначимо масову частку солі в одержаному розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: w2(CuSO4) = 26,9 %.

Задача 9. Обчисліть масу натрій сульфату в 400 мл розчину з молярною концентрацією солі 2 моль/л.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо кількість речовини солі в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу Na2SO4. M(Na2SO4) = 142 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: m(Na2S04) = 113,6 г.

Задача 10. Обчисліть молярну концентрацію лугу у 800 мл розчину, який містить 84 г калій гідроксиду.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо кількість речовини лугу в розчині. М(КОН) = 56 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Обчислимо молярну концентрацію лугу в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: С(КОН) = 1,875 моль/л.

Задача 11. Насичений при 40 °С розчин, маса якого 80 г, містить 10,4 г калій сульфату. Обчисліть: 1) кількість речовини води в розчині; 2) масову частку калій сульфату (%); 3) розчинність солі.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. Обчислюємо масу води в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Знайдемо кількість речовини води. М(Н2O) = 18 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

3. Обчислимо масову частку солі в розчині:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. Визначимо розчинність солі. Складемо пропорцію:

У 69,9 г Н2O розчиняється 10,4 г K2SO4,

А в 100 г Н2O – х г K2SO4

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: Приклади розвязування типових задач Урок 6

Задача 12. Обчисліть об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 % (ρ = 1,08 г/мл), необхідний для повної нейтралізації 24,5 г ортофосфатної кислоти.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. Розрахуємо кількість речовини Н3РO4. М(Н3РO4) = 98 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Напишемо рівняння хімічної реакції:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

З рівняння випливає така пропорція: 1 моль Н3РO4 відповідає 3 моль КОН, а 0,25 моль Н3РO4 – х моль КОН

Приклади розвязування типових задач Урок 6

4. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо масу 0,75 моль КОН. М(КОН) = 56 г/моль:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

5. За формулою Приклади розвязування типових задач Урок 6 визначимо масу розчину калій гідроксиду:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

6. За формулою р(р-ну) Приклади розвязування типових задач Урок 6 обчислимо об’єм розчину КОН:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: V(р-ну) = 388,9 мл.

Задача 13. Розчинність магній сульфату за температури 85 °С становить 65 г на 100 г води. Визначте масу безводної солі, яку можна одержати при випаровуванні 340 г такого насиченого розчину.

Дано:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Розв’язання

1. Розчинність магній сульфату при 85 °С становить 65 г на 100 г води. Отже, в кожних 100 г води максимально може розчинитися 65 г солі. Маса цього розчину становить:

Приклади розвязування типових задач Урок 6

2. Складемо пропорцію: 165 г розчину містить 65 г MgSO4, а 340 г розчину – х г MgSO4.

Приклади розвязування типових задач Урок 6

Відповідь: m(MgSO4) = 134 г.


1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (2 votes, average: 4,00 out of 5)


Приклади розв’язування типових задач – Урок 6 - Довідник з хімії


Схожі записи:

  1. Нітроген – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.2. Нітроген...

  2. Ентальпія гідратації іонів при 25 °С ДОДАТОК 3. Термодинамічні величини простих речовин і сполук. Стандартна ентальпія утворення ∆ Н f, 2 98 º I Ентропія S 298 º Ентальпія гідратації ∆...

  3. Солі Алюмінію – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній 8.4.3. Солі Алюмінію Алюміній...

  4. Дія буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Дія буферів Використовуючи константу рівноваги процесу дисоціації кислоти, можна показати дію буфера: – Додавання кислоти, тобто...

  5. Оксиди Нітрогену – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Оксиди Нітрогену Нітроген утворює оксиди, перебуваючи у всіх ступенях...

  6. Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору – Неметали Хімія Неорганічна хімія Неметали Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору Нітроген і Фосфор Елементи Нітроген і Фосфор розташовані в V групі Періодичної системи, Нітроген...

  7. Моносахариди – Вуглеводи – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.6. Вуглеводи Вуглеводи1 – це речовини, які належать до...

  8. Нітратна кислота – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.7. Нітратна кислота Добування. У лабораторних умовах...

  9. БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ – ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ Найпростіша органічна сполука – вуглеводень метан СН4. У молекулі метану навколо атома Карбону симетрично розташовуються...

  10. Аміни – НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Аміни Аміни – це клас органічних сполук, які містять...

  11. Будова білків – АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Будова білків У складі білків зустрічаються залишки 20...

  12. СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ – ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА Хімія – універсальний довідник ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ Під час пошуку закономірної послідовності елементів, складаючи таблицю елементів, Д. І. Менделєєв,...

  13. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість...

  14. Проба розчином Фелінга – Виявлення альдегідів АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2 . Визначення властивостей речовин 2.2. Виявлення альдегідів Альдегіди в лужному розчині є сильними відновниками. При цьому карбонільна група окислюється в карбоксильну...

  15. Необоротні й оборотні реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.5. Необоротні й оборотні реакції Реакції,...

  16. Елементи-метали в Періодичній системі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Елементи-метали в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від Берилію до Астату, то зліва внизу розміщуватимуться елементи-метали (до них...

  17. ХІМІЧНА ФОРМУЛА – ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ ХІМІЧНА ФОРМУЛА Якщо речовина складається з атомів одного елемента, вона називається простою речовиною. Її хімічну формулу записують у вигляді...

  18. Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі Склад чавуну...

  19. SN2-механізм – Нуклеофільне заміщення ОРГАНІЧНІ РЕАКЦІЇ 3. Іонні реакції 3.3 . Нукпеофільне заміщення SN 2- механізм При цьому нуклеофільному заміщенні процес проходить однорівнево. Нуклефіл ОН – атакує атом Карбону...

  20. Тести – Урок 4 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Тести 4.1 Установіть відповідність реагентів з типом реакції, що між...

  21. Зв’язки в алканах – Алкани КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1 . Вуглеводні Органічні сполуки, що складаються тільки з елементів Карбону і Гідрогену, називають вуглеводнями. Вони становлять собою розгалужені чи нерозгалужені ланцюги...

  22. Класифікація органічних сполук – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Класифікація органічних сполук Органічні сполуки класифікують за...

  23. Хімічна рівновага – Оборотність хімічних реакцій – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.9. Оборотність хімічних реакцій За цією ознакою розрізняють: – реакції,...

  24. Насичені одноатомні спирти – Спирти – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.1. Спирти Спирти (алканоли, алкоголі) – це похідні вуглеводнів,...

  25. Розв”язання типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.12...

  26. Назви поліпептидів – Пептидний зв’язок – Протеїни (білки) КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 9. Протеїни (білки) 9.2. Пептидний зв’язок При сполученні амінокислот карбоксильна група однієї молекули амінокислоти вступає в реакцію з аміногрупою другої молекули амінокислоти,...

  27. IОННІ КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ IОННІ КРИСТАЛИ Іонною будовою володіє більшість сполук металів із неметалами. У вузлах іонної кристалічної гратки можуть знаходитися не тільки...

  28. Застосування фенолу – СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Застосування фенолу Колись фенол вважали одним з найважливіших...

  29. Алюміній оксид – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній Алюміній – елемент головної...

  30. Розчинність різних речовин при 20 °С – Розчини ДОДАТОК 4 . Розчини Розчинність різних речовин при 20 °С У г/100 г води Сl- Вr- I- NO3- SO42- СО32- РO43- Na+ 35,85 90,5 179,3...

  31. КИСЕНЬ У ПРИРОДІ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ КИСЕНЬ У ПРИРОДІ Оксиген – найпоширеніший хімічний елемент на Землі. Повітря, що нас оточує, містить кисню 23% за масою і...

  32. Оцтова кислота – КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 17. КИСНЕВМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ § 17.12. Оцтова кислота Оцтова кислота при...

  33. Властивості протеїнів – Протеїни (білки) КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 9. Протеїни (білки) 9.4 . Властивості протеїнів Протеїни – як і жири – нестійкі до певних впливів. Так при нагріванні, а також...

  34. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.4. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції Як відомо із...

  35. Властивості етерів – Етери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 3. Спирти, феноли й етери 3.3 . Етери Молекули етерів містять два вуглеводневі залишки, що сполучені між собою атомом Оксигену. За номенклатурою...