ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання
РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали
9.4. Елементи VA групи
9.4.4. Солі амонію
Солі амонію містять у своєму складі складний катіон NH4+. Це кристалічні речовини з йонним типом зв’язку, мають йонні кристалічні гратки, у вузлах яких розміщуються катіони (NH4+) та аніони (кислотні залишки). Йон NH4+ має тетраедричну будову й утворюється за донорно-акцепторним механізмом таким чином:
Іон амонію
Фізичні властивості солей амонію
Солі амонію – це переважно безбарвні1 кристалічні речовини, термічно нестійкі, добре розчинні у воді; у розчинах дисоціюють повністю:
Добування солей амонію
Взаємодія аміаку NH3 з кислотами:
Хімічні властивості солей амонію
Як сильні електроліти солі амонію у водному розчині дисоціюють на йони амонію і йони кислотного залишку:
1. Солі амонію вступають у реакції йонного обміну:
А) з лугами
Б) деякі солі реагують з кислотами:
В) з іншими солями:
2. Термічний розклад солей амонію:
А) якщо сіль амонію утворена кислотою-неокисником, то вона розкладається з утворенням NH3:
Це оборотна реакція; при нагріванні рівновага зміщується вправо, а на холоді – вліво:
Б) якщо кислота нелетка, то може бути часткове розкладання:
В) якщо аніон кислоти виявляє окислювальні властивості, то відбувається необоротна реакція:
Застосування солей амонію
1. Амоній нітрат (аміачна селітра) NH4NО3, амоній сульфат (NH4)2SО4, амоній дигідрогенортофосфат NH4H2PО4 та амоній гідрогенортофосфат (NH4)2HPО4 є важливими мінеральними добривами.
2. Амоній гідрогенкарбонат NH4HCО3 (відомий під побутовою назвою амоняк) використовують як розпушувач тіста у кондитерському виробництві (Е 503).
3. Амоній хлорид (нашатир) NH4Cl застосовують у сухих гальванічних елементах.
_____________________________________________________________
1 Амоній дихромат (NH4)2Cr2О7 – сіль оранжевого кольору, зумовленого забарвленням дихромат-іона.