ІІ семестр
Тема 2. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ (13 годин)
УРОК 26
Тема уроку. Стислі відомості з історії розвитку чорної металургії в Україні.
Розв’язання задач на розрахунки за хімічними рівняннями за реагентами, що містять домішки
Цілі уроку: дати учням уявлення про історію розвитку та значення чорної металургії в Україні; формувати вміння й навички розв’язання задач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять домішки.
Тип уроку: засвоєння вмінь і навичок.
Форми роботи:
Обладнання: періодична таблиця хімічних елементів Д. І. Менделєєва, ряд активності металів, картки-завдання.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Перевірка домашнього завдання, мотивація навчальної діяльності
1. Повідомлення учнів про історію розвитку чорної металургії в Україні
2. Фронтальна бесіда
– Назвіть метали, що трапляються в природі в самородному стані.
– Чи можна назвати їх чистими речовинами?
– Назвіть способи відновлення металів.
– Назвіть відомі вам природні сполуки Феруму.
– Назвіть найвідоміші природні
– Чому руди деяких родовищ потребують додаткового збагачення?
III. Вивчення нового матеріалу
Розв’язання здач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять певну частку домішок
1. Обчисліть масу заліза, яку можна одержати з 1 т магнітного залізняку, що містить 15 % домішок.
Руда – це природна суміш, що містить основну речовину, заради якої цю руду переробляють, та інші речовини, які в цьому випадку для виробництва не є цінними. Такі речовини називаються домішками.
Масова частка домішок:
У руді?(домішок) = 15 %, отже
?(Fe203) = 100 – 15 = 85 (%).
Тоді m(Fe2O3) = 1000 – 0,85 = 850 (кг).
Отже, з 1 т руди можна одержати 615,5 кг заліза.
2. Обчисліть масу мангану, яку можна одержати в результаті відновлення 200 г манган(IV) оксиду, що містить 7 % домішок, алюмінотермічним способом.
Складемо алгоритм розв’язання цієї задачі.
1) Обчислюємо масову частку чистої речовини:
?(MnO2) = 100 – 7 = 93 (%).
2) Обчислюємо масу речовини в руді:
M(MnJ2) = 200 – 0,93 = 186 (г).
3) Обчислюємо кількість речовини:
4) Складаємо рівняння реакції:
5) Складаємо пропорцію:
V(MnO2) = v(Mn) = 2,14 моль
6) Обчислюємо масу мангану:
M(Mn) = 2,14 – 55 = 117,6 (г).
Відповідь: маса мангану становить 117,6 г.
Задачі для самоконтролю
3. Цинкова обманка (ZnS) містить 20 % домішок. Обчисліть масу цинку, яку можна одержати з 280 кг цієї руди. (150 кг)
4. Обчисліть масу хрому, одержаного силікатотермічним способом з 800 г хром(ІІІ) оксиду з масовою часткою домішок 0,22 %. (427 г)
5. Обчисліть масу заліза, яку можна відновити з 1 кг гематиту карбон(ІІ) оксидом, якщо масова частка ферум(ІІІ) оксиду в гематиті становить 80 %. (560 г)
6. Обчисліть масу міді, яку можна одержати в результаті відновлення вугіллям 177,8 г купрум(II) оксиду, що містить 10 % домішок, якщо масова частка виходу становить 85 %. (108,8 г)
7. Галеніт (PbS) масою 26,56 кг з масовою часткою домішок 0,1 % обпалили. Одержаний оксид відновили коксом. Обчисліть масу одержаного свинцю. (22,98 г)
IV. Підбиття підсумків уроку, оцінювання роботи учнів на уроці
V. Домашнє завдання
Розв’язати задачі на картках.
Творче завдання:
1) скласти задачу виробничого змісту, що включає вихідні речовини з домішками, та розв’язати її;
2) підготувати повідомлення про один зі сплавів (його склад, властивості, застосування).
(2 votes, average: 5,00 out of 5)