ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
2. Швидкість реакції
2.4 . Чинники, що визначають швидкість реакції
Згідно з теорією зіткнення, реакція відбувається лише за певних умов:
– частинки, які реагують між собою, повинні зіштовхнутися одна з одною;
– частинки повинні зіштовхуватися в сприятливому для них положенні;
– частинки повинні мати достатню кінетичну енергію, оскільки реакція проходить лише при таких зіткненнях. Для активізації частинки потрібно витратити енергію;
– часто активізація досягається нагріванням
Запам’ятайте: не кожне зіткнення викликає реакцію, а лише таке, при якому виконані вищевказані умови. Швидкість перебігу реакції залежить від декількох чинників:
– Чим більше частинок у реакційному об’ємі, тим частіше вони зіштовхуються одна з одною. Чим більша їх кількість, тим більше частинок можуть реагувати за певний відрізок часу.
Чим вища концентрація реагуючих речовин, тим більша швидкість реакції.
Звідси зрозуміло, чому швидкість реакції в міру зменшення концентрації початкових продуктів, тобто в ході реакції, зменшується.
–
Чим вища температура, тим більша швидкість реакції.
Збільшення швидкості реакції при підвищенні температури відбувається зазвичай відповідно до правила Вант-Гоффа (залежність швидкості реакції від температури):
При підвищенні температури на кожні 10 К (10 °С) швидкість реакції подвоюється.
– У гетерогенних реакціях, наприклад, у таких, де беруть участь тверді речовини, велике значення має загальна поверхня реагентів.
Чим більша загальна поверхня реагентів, тобто чим більший рівень дисперсності, тим більша швидкість реакції.
Приклад. Порошок магнію реагує з хлоридною кислотою набагато швидше, ніж компактний шматок магнію.
(1 votes, average: 5,00 out of 5)