Періодичні властивості атомів ❤️ Довідник з хімії

ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ

Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ

Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ

§ 2.10. Періодичні властивості атомів

Такі властивості атомів, як розмір, енергія іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність, ступінь окиснення, пов’язані з електронною конфігурацією атома. В їх зміні зі збільшенням порядкового номера елемента простежується періодичність.

Атоми не мають чітко визначених меж, що зумовлено хвильовою природою електронів. У розрахунках

користуються так званими ефективними, або уявними, радіусами, тобто радіусами кулеподібних атомів, що зблизилися між собою під час утворення кристала. Звичайно їх обчислюють за рентгенометричними даними.

Періодичні властивості атомів

Рис. 2.6. Зміна енергії іонізації атома залежно від порядкового номера елемента

Радіус атома – важлива його характеристика. Чим більший атомний радіус, тим слабкіше утримуються зовнішні електрони. І навпаки, зі зменшенням атомного радіуса електрони притягуються до ядра сильніше.

У періоді атомний радіус взагалі зменшується зліва направо. Це пояснюється

збільшенням сил притягання електронів зі зростанням заряду ядра. У підгрупах зверху вниз атомний радіус зростає, оскільки внаслідок додавання додаткового електронного шару збільшується об’єм атома, а значить, і його радіус.

Енергія іонізації – це енергія, необхідна для відривання найслабкіше зв’язаного електрона від атома. Вона звичайно виражається в електрон-вольтах. Внаслідок відривання електрона від атома утворюється відповідний катіон.

Енергія іонізації для елементів одного періоду зростає зліва направо зі збільшенням заряду ядра. В підгрупі вона зменшується зверху вниз внаслідок збільшення відстані електрона від ядра. Зміна енергії іонізації атомів зі збільшенням заряду ядра графічно зображена на рис. 2.6.

Енергія іонізації пов’язана з хімічними властивостями елементів. Так, лужні метали, енергія іонізації яких мала, мають яскраво виражені металічні властивості. Хімічна інертність благородних газів пов’язана з їхніми великими значеннями енергії іонізації. Атоми можуть не тільки віддавати, а й приєднувати електрони. При цьому утворюється відповідний аніон. Енергія, яка виділяється внаслідок приєднання до атома одного електрона, називається спорідненістю до електрона. Звичайно, спорідненість до елек трона, як і енергію іонізації, виражають в електрон-вольтах. Величина спорідненості до електрона відома не для всіх елементів; вимірювати її досить важко. Найбільші значення цих величин мають галогени, в яких на зовнішньому рівні розташовано по 7 електронів. Це свідчить про підсилення неметалічних властивостей елементів у міру наближення до кінця періоду.

Визначення електронегативності дав американський учений Л. Полінг у 1932 р. Він також запропонував і першу шкалу електронегативності. За Полінгом, електронегативність – це здатність атома в сполуці притягувати до себе електрони.

Маються на увазі валентні електрони, тобто електрони, які беруть участь в утворенні хімічного зв’язку. Очевидно, у благородних газів електронегативності немає, оскільки зовнішній рівень у їх атомах завершений і стійкий.

Для кількісної характеристики запропоновано прийняти за міру електронегативності енергію, яка дорівнює арифметичній сумі енергії іонізації атома (l) і спорідненості електрона (E), тобто

X = l + Е, (2.3)

Де X – електронегативність атома, а отже, і елемента.

Як приклад визначимо X для флуору і літію. Із довідкових таблиць знаходимо, що lF = 17,42 еВ, EF = 3,62 еВ, lLі = = 5,39 еВ, ELі = 0,22 еВ (обчислено непрямим способом). Тоді ХF = 17,42 + 3,62 = 21,04 еВ, а ZLі = 5,39 + 0,22 = = 5,61 еВ.

Флуор має найбільше значення l + E, тому він є найбільш електронегативним елементом. Найменші значення електронегативності мають атоми лужних металів.

Звичайно електронегативність літію приймають за одиницю і порівнюють з нею електронегативність інших елементів. Тоді дістають прості й зручні для порівняння величини відносної електронегативності елементів (позначимо її через х):

Періодичні властивості атомів

Нині широко використовують таблицю відносних електронегативностей, до якої увійшли останні дані про електронну будову атомів і їх радіуси (табл. 2.2).

Таблиця 2.2. Відносні електронегативності елементів

III

VII

VIII

2,1

–

0,97

1,47

2,01

2,50

3,07

3,5

4,10

–

III

1,01

1,23

1,74

1,47

2,1

2,6

2,83

–

0,91

1,04

1,20

Ті

1,32

1,45

1,56

1,60

1,64

1,70

1,75

1,66

1,82

2,02

2,20

2,48

2,74

–

0,89

0,99

1,11

1,22

1,23

1,30

1,36

1,42

1,45

1,35

1,42

1,46

1,49

1,72

1,82

Те

2,01

2,21

–

0,86

0,97

La*

1,08

1,23

Та

1,33

1,40

1,46

1,52

1,55

1,44

1,42

1,44

Ті

1,44

1,55

1,67

1,76

1,90

–

VII

0,86

0,97

Ac**

1,00

* Лантаноїди 1,08-1,14

**Актиноїди 1,11-1,2

Слід зазначити, що значення відносних електронегативностей, які приводяться в різних книжках з хімії, дещо відрізняються. Це пояснюється тим, що їх розраховували різними методами, виходячи з певних припущень і догадок.

Зіставляючи значення електронегативностей елементів від францію (0,86) до флуору (4,10) (див. табл. 2.2), легко помітити, що відносна електронегативність підлягає періодичному закону: в періоді вона зростає зі збільшенням номера елемента, в групі – зменшується. Її значення є мірою неметапічності елементів. Очевидно, чим більша відносна електронегативність, тим сильніше елемент виявляє неметалічні властивості.

З табл. 2.2 також видно, що неметали характеризуються великою відносною електронегативністю, а метали – невеликою. Під час хімічної взаємодії елементів електрони зміщуються від атома з меншою до атома з більшою відносною електронегативністю.

Про ступінь окиснення див. § 3.9.

(2 votes, average: 3,50 out of 5)

Періодичні властивості атомів - Довідник з хімії

Схожі записи:

Нітроген – Елементи VA групи ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 9. Неметалічні елементи та їхні сполуки. Неметали 9.4. Елементи VA групи 9.4.2. Нітроген...
Ентальпія гідратації іонів при 25 °С ДОДАТОК 3. Термодинамічні величини простих речовин і сполук. Стандартна ентальпія утворення ∆ Н f, 2 98 º I Ентропія S 298 º Ентальпія гідратації ∆...
Солі Алюмінію – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній 8.4.3. Солі Алюмінію Алюміній...
Дія буферів – Буферні розчини – Протолітична рівновага КИСЛОТИ Й ОСНОВИ 2. Протолітична рівновага 2.5. Буферні розчини Дія буферів Використовуючи константу рівноваги процесу дисоціації кислоти, можна показати дію буфера: – Додавання кислоти, тобто...
Оксиди Нітрогену – НІТРОГЕН. ФОСФОР Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ НІТРОГЕН. ФОСФОР Оксиди Нітрогену Нітроген утворює оксиди, перебуваючи у всіх ступенях...
Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору – Неметали Хімія Неорганічна хімія Неметали Нітроген і Фосфор. Сполуки Нітрогену та фосфору Нітроген і Фосфор Елементи Нітроген і Фосфор розташовані в V групі Періодичної системи, Нітроген...
Моносахариди – Вуглеводи – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.6. Вуглеводи Вуглеводи1 – це речовини, які належать до...
Нітратна кислота – ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 10. ПІДГРУПА НІТРОГЕНУ § 10.7. Нітратна кислота Добування. У лабораторних умовах...
БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ – ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ Хімія – універсальний довідник ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ БУДОВА ВУГЛЕВОДНІВ. 1. ГОМОЛОГИ Найпростіша органічна сполука – вуглеводень метан СН4. У молекулі метану навколо атома Карбону симетрично розташовуються...
Аміни – НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ НІТРОГЕНОВМІСНІ СПОЛУКИ Аміни Аміни – це клас органічних сполук, які містять...
Будова білків – АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ АМІНОКИСЛОТИ Й БІЛКИ Будова білків У складі білків зустрічаються залишки 20...
СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ – ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА Хімія – універсальний довідник ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА СУЧАСНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ Під час пошуку закономірної послідовності елементів, складаючи таблицю елементів, Д. І. Менделєєв,...
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ – ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ПРОЦЕС ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ШВИДКІСТЬ І МЕХАНІЗМ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ Швидкість і механізм хімічної реакції вивчає хімічна кінетика. Швидкість...
Проба розчином Фелінга – Виявлення альдегідів АНАЛІЗ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК 2 . Визначення властивостей речовин 2.2. Виявлення альдегідів Альдегіди в лужному розчині є сильними відновниками. При цьому карбонільна група окислюється в карбоксильну...
Необоротні й оборотні реакції ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 4. ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ. § 4.5. Необоротні й оборотні реакції Реакції,...
Елементи-метали в Періодичній системі – Метали Хімія Неорганічна хімія Метали Елементи-метали в Періодичній системі Якщо в Періодичній системі провести діагональ від Берилію до Астату, то зліва внизу розміщуватимуться елементи-метали (до них...
ХІМІЧНА ФОРМУЛА – ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ Хімія – універсальний довідник ХІМІЧНИЙ ЕЛЕМЕНТ ХІМІЧНА ФОРМУЛА Якщо речовина складається з атомів одного елемента, вона називається простою речовиною. Її хімічну формулу записують у вигляді...
Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛІВ Відмінності між чавуном і сталлю. Способи виробництва сталі Склад чавуну...
SN2-механізм – Нуклеофільне заміщення ОРГАНІЧНІ РЕАКЦІЇ 3. Іонні реакції 3.3 . Нукпеофільне заміщення SN 2- механізм При цьому нуклеофільному заміщенні процес проходить однорівнево. Нуклефіл ОН – атакує атом Карбону...
Тести – Урок 4 – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція Тести 4.1 Установіть відповідність реагентів з типом реакції, що між...
Зв’язки в алканах – Алкани КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 1 . Вуглеводні Органічні сполуки, що складаються тільки з елементів Карбону і Гідрогену, називають вуглеводнями. Вони становлять собою розгалужені чи нерозгалужені ланцюги...
Класифікація органічних сполук – ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНІЧНИХ СПОЛУК Класифікація органічних сполук Органічні сполуки класифікують за...
Хімічна рівновага – Оборотність хімічних реакцій – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.9. Оборотність хімічних реакцій За цією ознакою розрізняють: – реакції,...
Насичені одноатомні спирти – Спирти – Оксигеновмісні органічні сполуки ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ III. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ 12. Оксигеновмісні органічні сполуки 12.1. Спирти Спирти (алканоли, алкоголі) – це похідні вуглеводнів,...
Розв”язання типових задач ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ Розділ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА І БУДОВА АТОМІВ § 2.12...
Назви поліпептидів – Пептидний зв’язок – Протеїни (білки) КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 9. Протеїни (білки) 9.2. Пептидний зв’язок При сполученні амінокислот карбоксильна група однієї молекули амінокислоти вступає в реакцію з аміногрупою другої молекули амінокислоти,...
IОННІ КРИСТАЛИ Хімія – універсальний довідник БУДОВА РЕЧОВИНИ IОННІ КРИСТАЛИ Іонною будовою володіє більшість сполук металів із неметалами. У вузлах іонної кристалічної гратки можуть знаходитися не тільки...
Застосування фенолу – СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Хімія підготовка до ЗНО та ДПА Комплексне видання ЧАСТИНА І ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ ОРГАНІЧНА ХІМІЯ СПИРТИ Й ФЕНОЛИ Застосування фенолу Колись фенол вважали одним з найважливіших...
Алюміній оксид – Алюміній ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ 8. Металічні елементи та їхні сполуки. Метали 8.4. Алюміній Алюміній – елемент головної...
Розчинність різних речовин при 20 °С – Розчини ДОДАТОК 4 . Розчини Розчинність різних речовин при 20 °С У г/100 г води Сl- Вr- I- NO3- SO42- СО32- РO43- Na+ 35,85 90,5 179,3...
Хімічні властивості металів – ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 12. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ § 12.3. Хімічні властивості металів Атоми металів...
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ – КИСЕНЬ Хімія – універсальний довідник КИСЕНЬ ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСНЮ Кисень енергійно реагує з багатьма речовинами – простими і складними. Взаємодія речовин із киснем називається реакцією окиснення....
Твердість води та способи її усунення – МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ Частина II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 13. МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП § 13.9. Твердість води та способи її...
Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції – Хімічна реакція ХІМІЯ – Комплексна підготовка до зовнішнього незалежного оцінювання РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ 4. Хімічна реакція 4.4. Енергетика хімічних реакцій. Тепловий ефект реакції Як відомо із...
Властивості етерів – Етери КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН 3. Спирти, феноли й етери 3.3 . Етери Молекули етерів містять два вуглеводневі залишки, що сполучені між собою атомом Оксигену. За номенклатурою...