КЛАСИ ОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
1 . Вуглеводні
1.4 . Алкени та алкіни
Алкени – вуглеводні, більш реакційно-здатні, ніж алкани. їх називають ненасиченими вуглеводнями, тому що вони можуть “поглинати” інші речовини, тобто приєднувати їх до себе під час хімічної реакції (електрофільне приєднання).
Найпростішим представником алкенів є етен, молекулярна формула С2Н4. В етені – на відміну від етану – з двома атомами Карбону зв’язано лише чотири атоми Гідрогену, внаслідок чого валентні електрони утворюють подвійний зв’язок
Запам’ятайте: характерною ознакою алкенів є один подвійний зв’язок між двома атомами Карбону.
Загальна молекулярна формула алкенів: СnН2n.
Зв’язки в алкенах
Чотири атоми Гідрогену, що з’єднані з С=С-групуванням, розташовуються в тій самій площині, що й атоми Карбону, які сполучені між собою одним σ-зв’язком і одним π-зв’язком.
Атоми Карбону знаходяться в sp2-гібридному стані і утворюють σ-зв’язки під кутом 120°.
Ще одна група ненасичених вуглеводнів – це алкіни.
Найпростішим
Атоми Карбону, сполучені між собою потрійним зв’язком, знаходяться в sр-гібридному стані, це визначає кут між σ-зв’язками у 180° і лінійну будову молекули.
Загальна молекулярна формула алкінів: СnН2n-2.
Порівняння властивостей вуглеводнів:
Властивості | Алкани | Алкени / алкіни |
Полярність | Неполярні | Неполярні |
Горючість | Горючі | Горючі |
Розчинність у воді | Нерозчинні | Нерозчинні |
Реакційна здатність | Низька | Висока |
Переважаючий тип реакції | Радикальне заміщення | Електрофільне приєднання |