ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ ВСТУПНИКІВ ДО ВИЩИХ НАВЧАЛЬНИХ ЗАКЛАДІВ
Частина І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
Розділ 7. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ЕЛЕКТРОЛІЗ
§ 7.4. Вплив середовища на характер перебігу реакцій
Реакції окиснення – відновлення можуть відбуватися в різних середовищах: у кислому (надлишок Н+-іонів), нейтральному (Н2О) і лужному (надлишок гідроксид-іонів ОН – ). Залежно від середовища може змінюватись і характер перебігу реакції між одними й тими самими речовинами. Середовище впливає на зміну ступенів окиснення атомів. Наприклад, іон МnO-4
Зазвичай для створення у розчині кислого середовища використовують сульфатну кислоту. Нітратну і хлоридну кислоти застосовують рідко: перша сама є окисником, друга здатна окиснюватись. Для створення лужного середовища застосовують розчини гідроксидів калію або натрію.
Керуючись наведеною схемою, складемо методом напівреакцій рівняння реакції взаємодії сульфіту натрію Na2SO3 (відновник) з перманганатом калію КМnОg (окисник) у різних
Приклад 1. У кислому середовищі:
Або
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + ЗН2О.
Приклад 2. У нейтральному або слабколужному середовищі:
Або
3Na2SO3 + 2КМnO4 + Н2О = 3Na2SO4 + 2МnO2 + 2КОН.
Приклад 3. У сильнолужному середовищі:
Або
Na2SO3 + 2КМnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + К2МnО4 + Na2MnO4 + Н2О.
Пероксид гідрогену залежно від реакції середовища відновлюється згідно зі схемою:
Тут Н2О2 є окисником. Наприклад:
Однак, вступаючи в реакцію з дуже сильним окисником, таким, як КМnO4, пероксид гідрогену є відновником. Наприклад: