Тема 2
ПРОСТІ РЕЧОВИНИ МЕТАЛИ Й НЕМЕТАЛИ
Урок 27
Тема. Хімічні властивості кисню: взаємодія з вуглецем, сіркою, фосфором. Реакції сполучення. Поняття про оксиди
Цілі: ознайомити учнів з хімічними властивостями кисню на прикладі його взаємодії з вуглецем, сіркою, фосфором; закріпити й розширити знання учнів про хімічні реакції, уміння складати рівняння хімічних реакцій; дати уявлення про реакції сполучення, про оксиди як складні речовини.
Тип уроку: комбінований.
Форми роботи: розповідь, демонстраційний
Обладнання: прилад для одержання кисню, порошок сірки, вугілля, червоний фосфор, ложка для спалювання речовин, спиртівка.
ХІД УРОКУ
I. Організація класу
II. Актуалізація опорних знань
Фронтальне опитування
– Хімічний символ елемента Оксиген. (О)
– Відносна атомна маса. (16)
– Валентність у сполуках. (II)
– Формула простої речовини кисень. (O2)
– У вигляді якої ще простої речовини Оксиген зустрічається в природі? ( O3 – озону)
– Відносна молекулярна маса кисню. (32)
– Відносна молекулярна маса озону. (48)
– Основне
– Основний спосіб промислового одержання кисню. (Перегонка рідкого повітря)
– Запишіть на дошці основні способи одержання кисню в лабораторії. (Кілька учнів по черзі записують рівняння реакцій одержання кисню.)
– До якого типу належать реакції одержання кисню? (Розкладу)
– Які речовини називаються каталізаторами? (Речовини, що прискорюють реакції, самі при цьому не витрачаючись)
– Що таке інгібітори? (Речовини, що сповільнюють реакції, негативні каталізатори)
– Назвіть основні фізичні властивості кисню.
– В який спосіб можна зібрати кисень?
– Як перевірити наявність кисню в склянці?
– При цьому використовуються фізичні чи хімічні властивості кисню? (Хімічні)
III. Мотивація навчальної діяльності
Проста речовина кисень підтримує горіння. Кисню, що міститься в повітрі, досить для горіння дров у багатті, природного газу в грубці, вугілля в каміні тощо. Якщо використовувати для горіння чистий кисень, воно відбувається інтенсивніше.
Розгляньмо процес взаємодії кисню з деякими простими речовинами, тобто сьогодні ми вивчимо хімічні властивості кисню.
IV. Вивчення нового матеріалу
Демонстрація 15. Спалювання неметалів (фосфору, вуглецю, сірки) у повітрі й кисні
Дослід 1. Взаємодія кисню з фосфором (під витяжкою)
У ложку для спалювання речовин набираємо червоний фосфор, підпалюємо його, вносимо в склянку, заповнену киснем. Що спостерігаємо?
З’являється білий димок, це утворюється сполука Фосфору з Оксигеном. Запишемо рівняння реакції.
(Учні записують рівняння і розставляють коефіцієнти.)
4P + 5O2 
2P2O5
Висновок. Кисень унаслідок нагрівання енергійно взаємодіє з деякими речовинами, при цьому виділяється тепло і світло.
Такі реакції називаються реакціями окиснення.
Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем.
Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.
У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.
Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.
Розгляньмо ще приклади взаємодії кисню з простими речовинами.
Дослід 2. Взаємодія кисню з вугіллям
У ложку для спалювання речовин кладемо вугілля і вносимо його в полум’я спиртівки. Вугілля розігрівається, але не загоряється. У суміші з азотом повітря кисень взаємодіє з вугіллям повільно.
Тепер внесемо ложку з розігрітим вугіллям у склянку, заповнену киснем. Вугілля швидко згоряє. У колбі нічого не залишається? Куди поділося вугілля?
C + O2 CO2 – карбон(ІV) оксид
Наллємо в ту ж склянку вапняної води, вона каламутніє. Ця реакція використовується для виявлення в повітрі вуглекислого газу CO2:
CO2 + Ca (OH)2 CaCO3
+ H2O
Висновок. У чистому кисні реакція горіння відбувається інтенсивніше.
Дослід 3. Взаємодія кисню із сіркою (під витяжкою)
У ложку для спалювання речовин набираємо сірку, спалюємо на повітрі й у кисні. На повітрі блакитнувате полум’я стелиться на поверхні сірки, процес протікає повільніше. У кисні – яскраве полум’я, процес швидший. Заповнюємо склянку водою, підфарбованою індикатором метиловим оранжевим, вода змінює колір.
Учень записує рівняння горіння сірки в кисні:
S + O2 SO2 – сульфур(ІV) оксид
Дослід 4. Взаємодія кисню повітря з магнієм
Магнієві ошурки закріплюємо в щипцях, нагріваємо в полум’ї пальника і спостерігаємо реакцію горіння. Записуємо рівняння:
2Mg + O2 2MgO
– До якого типу можна віднести реакції горіння? (До реакцій сполучення)
Реакції сполучення – це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.
Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.
V. Закріплення матеріалу
Дається завдання за варіантами для самостійної роботи зі взаємоперевіркою. У процесі виконання вчитель консультує окремих учнів.
1. Допишіть рівняння реакції горіння і розставте коефіцієнти.
Варіант І
Zn + O2
Na + O2
Al + O2
Ca + O2
Si + O2
Варіант ІІ
Mg + O2
Li + O2
Cr + O2
Cu + O2
Hg + O2
2. Проблемне питання.
– А що утвориться внаслідок горіння складних речовин, наприклад природного газу метану?
CH4 + O2
Два оксиди – CO2 і H2O.
Дописуємо рівняння і розставляємо коефіцієнти.
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Самостійно:
CS2 + 3O2 CO2 + 2SO2
VI. Підбиття підсумків
– З якою хімічною властивістю кисню ми познайомилися? (Взаємодія з простими та складними речовинами, горіння)
VII. Домашнє завдання
Прочитати параграф, відповісти на запитання, виконати вправи. Підготуватися до практичної роботи.
Творче завдання. Скласти схему застосування кисню.
(2 votes, average: 4,50 out of 5)